實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.2 mol·L－1的鹽酸進(jìn)行滴定，完成下列問題：
(1)稱取5.0 g該氫氧化鈉固體樣品，配成500 mL溶液備用。
(2)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00 mL的________滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度。
(3)取20.00 mL待測液。該項實驗操作使用的主要儀器有________。用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由________色剛好變成________色為止。
(4)滴定達(dá)終點后，記下鹽酸用去20.00 mL，計算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(5)試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起________(填序號)。
| A．轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯 |
| B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸 |
| C．滴定時反應(yīng)器搖動太激烈，有少量液體濺出 |
| D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有氣泡 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的說法正確的是 （ ）
| A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)增大 |
| B．加入少量FeCl3固體，c(CH3COO－)增大 |
| C．稀釋溶液，溶液的pH增大 |
| D．加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（15分）鍺及其某些化合物是導(dǎo)彈火箭制導(dǎo)中的重要光電材料，工業(yè)上生產(chǎn)鍺的流程如下：
已知：GeO2與濃鹽酸反應(yīng)生成四氯化鍺（熔點為—51.5℃，沸點為86.6℃）。四氯化鍺易水解。
（1）步驟②中濃鹽酸除了作為反應(yīng)物外，還有一個重要作用是 。
（2）步驟③控制的溫度范圍 。
（3）寫出反應(yīng)的④、⑥的化學(xué)方程式
④ ；⑥ 。
（4）生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）
（5）步驟①中產(chǎn)生的SO2可以用堿液吸收，請寫出離子反應(yīng)方程式 。
（6）請簡要描述實驗室中操作a的過程 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為,H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題:
(1)在人體血液中,
能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋: (用離子方程式表示)。
②正常人體血液中,的水解程度 電離程度(填“<”“>”或“=”)。
③pH=7.00的血液中,c(H2CO3) c()(填“<”“>”或“=”)。
(2)H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值
≈ 。
(3)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的C
不超過其總量的10%。請你設(shè)計簡單實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確。
(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)="0.15" mol·L-1.c(
)="0.075" mol·L-1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 實驗編號 | HA | NaOH | 混合溶液的pH |
| 甲 | [HA]＝0.2 mol·L－1 | [NaOH]＝0.2 mol·L－1 | pH＝a |
| 乙 | [HA]＝c1 mol·L－1 | [NaOH]＝0.2 mol·L－1 | pH＝7 |
| 丙 | [HA]＝0.1 mol·L－1 | [NaOH]＝0.1 mol·L－1 | pH＝9 |
| 丁 | pH＝2 | pH＝12 | pH＝b |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(1)濃度均為0.01 mol·L-1的8種溶液:①HNO3�、贖2SO4�、跜H3COOH�、蹷a(OH)2�、軳aOH
⑥CH3COONa�、逰Cl�、郚H4Cl,這些溶液pH由小到大的順序是(填寫編號) 。
(2)pH=2的某酸HnA(An+為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m混合,恰好反應(yīng)生成正鹽,混合液pH=8。
①反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式為 。
②該鹽中 離子一定能水解,其第一步水解的離子方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四種離子，試回答下列問題：
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ，溶液中c(H＋） c(OH－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）若溶液中c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，則該溶液中的溶質(zhì)為 ，若溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，則該溶液中溶質(zhì)為 。
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH） c(CH3COOH)，混合前堿中c(OH－)和酸中c(H＋)的關(guān)系c(OH－） c(H＋)(填“＞”，“＝”或“＜”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)2]－，其電離出的CN－有毒，當(dāng)CN－與H＋結(jié)合生成HCN時，毒性更強(qiáng)。回答下列問題。
(1)劇毒物HCN的水溶液酸性很弱，寫出其電離的方程式： 。
(2)與弱電解質(zhì)碳酸的電離方式相似，[Au(CN)2]－也存在著兩步電離，其一級電離方程式為 。
(3)處理這種廢水是在堿性條件下，利用NaClO將CN－氧化為CO32-和N2，其離子方程式為 。在酸性條件下，ClO－也能氧化CN－，但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進(jìn)行的主要原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________（填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為m1，醋酸溶液中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為m2，則m1________m2（選填“＜”、“＝”或“＞”）。
（2）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為________。
（3）10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
| 溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
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