Question

【題目】Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨n（ ）：n（ ）變化的關系如表：

n（ ）：n（ ）	91：9	1：1	9：91
Ph	8.2	7.2	6.2

以下離子濃度關系的判斷正確的是（ ）
A.NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH﹣）
B.Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO ）＞c（HSO ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.當吸收液呈中性時，c（Na+）＞c（SO ）＞c（HSO ）＞c（OH﹣）=c（H+）
D.當吸收液呈中性時，c（Na+）＞c（HSO ）+c（SO ）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：用Na2SO3溶液吸收SO2時，隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變為酸性，A．由表中信息可知NaHSO3溶液為酸性溶液，c（H+）＞c（OH﹣），故A錯誤；
B．Na2SO3溶液中SO 的水解存在二級水解，亞硫酸氫根離子水解程度較小，且水電離也產生氫氧根離子，所以c（HSO ）應小于c （OH﹣），故B錯誤；
C．由表中數據，當c （SO ）=c （HSO ）時，pH=7.2，故當吸收液呈中性時，可推出c （SO ）＜c （HSO ），故C錯誤；
D．因c（H+）=c （OH﹣），根據電荷守恒，c（Na+）=c （HSO3﹣）+2c （SO ）成立，所以c（Na+）＞c（HSO ）+c（SO ），故D正確；
故選D．
A．根據表格知，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性；
B．根據表格知，亞硫酸鈉溶液呈堿性，且鹽類水解是微弱的，根據電荷守恒判斷離子濃度大小；
C．當吸收液呈中性時，溶液中的溶質是亞硫酸鈉和硫酸鈉，但亞硫酸氫鈉的濃度大于亞硫酸鈉；
D．根據電荷守恒判斷．