【題目】在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g），反應(yīng)達平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A.40%
B.50%
C.60%
D.70%
【答案】A
【解析】解：設(shè)參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為xmol，則：
A（氣）+ | 2B（氣） | 2C（氣） | ||
開始（mol） | 1 | 1 | 0 | |
變化（mol） | x | 2X | 2X | |
平衡（mol） | （1﹣x） | （1﹣2x） | 2x |
所以，（1﹣x）mol+（1﹣2x）mol=2xmol；
解得：x=0.4
A的轉(zhuǎn)化率為 
×100%=40%，
故選A
假定A和B的物質(zhì)的量都是1mol，根據(jù)平衡時A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，結(jié)合反應(yīng)方程式，利用三段式解題法，列方程，求出參加反應(yīng)A的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計算其轉(zhuǎn)化率．
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【題目】工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：
請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是（寫化學式），操作I的名稱 ．
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+ ， HA表示有機萃取劑）：R2（SO4）n （水層）+2nHA（有機層）2RAn（有機層）+nH2SO4 （水層）
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 ．
③中X試劑為 ．
（3）⑤的離子方程式為 ．
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜ ．
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有和 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）
A.含鈣、鋇、鐵等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火
B.將煤氣化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害
C.用激光筆分別照射盛有藍墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出現(xiàn)光亮的通路
D.氨氣液化時能吸收大量的熱，常用來做致冷劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1
某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（實線）．
（1）a點正反應(yīng)速率（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
（2）下列時間段平均反應(yīng)速率最小的是 ．
A.0～1min
B.1～3min
C.3～8min
D.8～11min
（3）求平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K．（寫出計算過程）
（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是 ， 曲線II對應(yīng)的實驗條件改變是 ． 判斷的理由是
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【題目】Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨n（ 
）：n（ 
）變化的關(guān)系如表：
n（ | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
Ph | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是（ ）
A.NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH﹣）
B.Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO 
）＞c（HSO 
）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.當吸收液呈中性時，c（Na+）＞c（SO ）＞c（HSO ）＞c（OH﹣）=c（H+）
D.當吸收液呈中性時，c（Na+）＞c（HSO ）+c（SO ）
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【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是
A. 同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B. 同溫度、同體積的H2和N2
C. 同體積、同密度的CH4和NH3 D. 同壓強、同體積的O2和CO2
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【題目】如圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學反應(yīng)速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（ ） 
A.降溫后逆反應(yīng)速率增大
B.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.A，B，C，D均為氣體
D.若A，B是氣體，則D是液體或固體
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【題目】在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K= ．
（2）已知在700℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6，則該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2= ， 反應(yīng) 
CO2（g）+ H2（g） CO（g）+ H2O（g）的平衡常數(shù)K3= ．
（3）已知在1 000℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A.容器中壓強不變
B.c（CO2）=c（CO）
C.生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（5）在1 000℃下，某時刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，則此時v（正）v（逆）（填“＞”、
“=”或“＜”）．該溫度下反應(yīng)達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是
A. 若120g石墨能寫a個字，則平均每個字約含有 10NA/a個碳原子
B. 常溫常壓下，9mLH2O含有5NA個電子（水的密度為1g/mL）
C. 標準狀況下，16g O2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為NA
D. 0.1mol/L NaHSO4溶液中溶質(zhì)離子總數(shù)為0.3NA
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