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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，某同學(xué)設(shè)計(jì)了制取Cu₂O的電解裝置示意圖，總反應(yīng)為2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂

，下列說(shuō)法正確的是

A．銅電極連接直流電源的負(fù)極

B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．石墨電極上產(chǎn)生氫氣

D．電解過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH變大

A.不正確，銅電極連接直流電源的正極;
B．不正確，銅失電子，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．正確，石墨電極上產(chǎn)生氫氣：2H₂O＋2e^―=H₂＋2OH^―
D．正確，電解過(guò)程中，水不斷消耗，NaOH濃度變大，電解質(zhì)溶液的pH變大。
故C、D正確

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用鉑作電極電解下列溶液，當(dāng)消耗相同電量時(shí)，在陰極上有金屬析出且溶液的pH下降的是

A．KCl

B．CuCl₂

C．CuSO₄

D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法你認(rèn)為不正確的是（）

A．溶液A的溶質(zhì)是氫氧化鈉

B．電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的離子方程式是

C．電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2~3,目的是減少氯氣的溶解，利于氯氣的逸出

D．該電解池的左邊的電極是陰極，冇邊的電極是陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于右圖所示①、②兩個(gè)裝置的敘述，正確的是（）

A．裝置名稱：①是原電池，②是電解池

B．硫酸濃度變化：①增大，②減小

C．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH^－-4e^-= 2H₂O＋Ｏ_２↑②中正極：Zn -2ｅ^－ = Zｎ²⁺

D．離子移動(dòng)方向：①中H⁺向陰極方向移動(dòng)②中H⁺向負(fù)極方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用Pt電極電解含有各0．1mol的Cu^2-和X³⁺的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m（g）與溶液中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n （mol）的關(guān)系見(jiàn)圖示。

則離子的氧化能力由大到小排列正確的是：（）

A．Cu²⁺>X³⁺>H⁺	B．Cu²⁺>H⁺>X³⁺
C．X³⁺>H⁺>Cu²⁺	D．H⁺>X³⁺>Cu²⁺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，氫離子濃度不會(huì)改變的是

A．NaCl

B．CuSO4

C．AgNO3

D．Na₂SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列四種裝置中，溶液的體積均為250 mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.10 mol·L^－¹，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)0.02 mole^－，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是

A．工作一段時(shí)間后溶液的濃度①＝②＝③＝④

B．工作一段時(shí)間后溶液的pH值：④＞③＞①＞②

C．產(chǎn)生氣體的總體積：④＞③＞①＞②

D．電極上析出的固體的質(zhì)量：①＞②＞③＞④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是（　　）

A．a(chǎn)是陰極

B．電解過(guò)程中溶液的濃度不變

C．電解過(guò)程中b極質(zhì)量減少

D．陽(yáng)極與陰極上的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)按如圖所示裝置,用石墨電解氯化鈉溶液,A極有無(wú)色無(wú)味氣體放出,

(1) y是電源的        極。
（2）電極A的名稱為           ，電極B的電極反應(yīng)式為                        .
檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                    。
(3)寫(xiě)出該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式:                                    。

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