【題目】硫離子核外具有多少種不同能量的電子：
A.16 種B.18 種C.2 種D.5 種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A為兩種金屬組成的合金，發生如下圖所示的變化：
試填寫以下空白：
（1）合金A由________和________組成。
（2）寫出下列變化的離子方程式。
C→E______________________________________________________________；
D→F______________________________________________________________。
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【題目】已知給煤炭加氫可發生反應：C（s）+2H2（g）CH4（g）．在VL的容器中投入amol碳（足量），同時通入2amolH2 ， 控制條件使其發生上述反應，測得碳的平衡轉化率隨壓強及溫度的變化關系如下圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.上述正反應為放熱反應
B.在4MPa、1200K時，圖中X點v（H2）正＞v（H2）逆
C.在5MPa、800K時，該反應的平衡常數為 
D.工業上維持6MPa1000K而不采用10MPa1000K，主要是因為前者碳的轉化率高
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【題目】實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO47H2O＞，其過程如圖：
（1）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式為 ．
（2）過程②中產生的尾氣會對大氣造成污染，可選用下列試劑中的吸收．
a．濃H2SO4 b．蒸餾水 c．NaOH溶液 d．濃硝酸
（3）過程③中，需要加人的物質名稱是 ．
（4）過程④的實驗操作是
（5）過程⑥中，將溶液Z加熱到7080℃，目的是 ．
（6）實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗．①用分析天平稱取 樣品2.700g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加人足量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得 固體質量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[Fe（OH）SO4]，則該聚鐵中鐵元素的質量分數為 ．
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【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差1。下列說法正確的是
A. Y、Z、W處于同一周期
B. X、Y、Z、W的原子序數遞增
C. X、W可形成化學式為XW的離子化合物
D. 簡單離子半徑是Z小于W
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【題目】下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①—⑧八種元素，用元素符號或化學式回答相關問題：
(l)在這些元素中，化學性質最不活潑原子的原子結構示意圖為______.
(2)用電子式表示①與③形成化合物的過程______.：
(3)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______. ，②、④的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式為：______.
(4)①②③④四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是______.（用離子符號和“>”表示）。
(5)①⑤⑧三種元素的單質沸點由高到低的順序是______.（用化學式和“>”表示）。
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【題目】海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發潛力，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用．
（1）Ⅰ、海水中制得的氯化鈉除食用外，還用作工業原料，例如通常以NaCI、CO2和NH3為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3的化學方程式： ．
（2）Ⅱ、工業上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖1：
已知：Br2常溫下呈液態，易揮發，有毒：2Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2 ．
①通過步驟①氯氣氧化已獲得含Br2的溶液，為何還需經過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液，原因是 ．
②反應釜2中發生反應的離子方程式為 ．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是 ．
（3）Ⅲ、鹽鹵蒸發冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCI2 ， 此外還含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子．以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如圖2（部分操作和條件已略去）：
生成氫氧化物沉淀的pH
物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
①用NaClO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的離子反應方程式是 ．
②步驟③需在HCl保護氣中加熱進行，請用化學平衡移動原理解釋原因 ．
③NaClO還能除去鹽鹵中的CO（NH2）2 ， 生成鹽和能參與大氣循環的物質，除去0.1molCO（NH2）2時消耗NaCIOg．
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【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是( )
A. a和b用導線連接時，鐵片上發生的反應為Fe－3e－===Fe3＋
B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為Cu2＋＋2e－===Cu
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
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