Question

【題目】已知給煤炭加氫可發生反應：C（s）+2H2（g）CH4（g）．在VL的容器中投入amol碳（足量），同時通入2amolH2 ， 控制條件使其發生上述反應，測得碳的平衡轉化率隨壓強及溫度的變化關系如下圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.上述正反應為放熱反應
B.在4MPa、1200K時，圖中X點v（H2）正＞v（H2）逆
C.在5MPa、800K時，該反應的平衡常數為
D.工業上維持6MPa1000K而不采用10MPa1000K，主要是因為前者碳的轉化率高

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、由圖觀察，溫度越高碳的平衡轉化率越大，平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故A錯誤；B、由圖觀察，X點是未平衡時，反應正向進行，正反應速率大于逆反應速率，故B正確；
C、在5MPa、800K時，此時碳轉化率為50%，
C（s）+2H2（g）CH4（g）
起始（mol）a 2a0
變化（mol）0.5a a0.5a
平衡（mol）0.5a a0.5a
k= = ，故C錯誤；
D、該選擇的原因是兩者轉化率相差不大，但壓強增大對設備要求高，能量需求大，故D錯誤．
故選：B．
A、根據溫度對化學平衡的移動的影響知識來回答；
B、根據X點反應的移動方向來確定正反應速率和逆反應速率的關系；
C、根據此點碳的轉化率結合三行式進行計算即可；
D、根據壓強對反應速率以及平衡的移動的影響并結合生產實際來回答判斷．