Question

【題目】A為兩種金屬組成的合金，發生如下圖所示的變化：

試填寫以下空白：

（1）合金A由________和________組成。

（2）寫出下列變化的離子方程式。

C→E______________________________________________________________；

D→F______________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 Al Fe Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

【解析】A為兩種金屬組成的合金，A和鹽酸反應生成淺綠色溶液B，B中含有亞鐵離子，B中通入氯氣得到棕黃色溶液C，向C中加入過量NaOH，生成紅褐色沉淀D，D為Fe(OH)3，D和鹽酸反應生成棕黃色溶液F，F中的溶質為FeCl3，無色濾液E中加入鹽酸，得到白色沉淀G，因鋁離子和過量氫氧化鈉反應生成NaAlO2無色溶液，NaAlO2與適量鹽酸反應可以生成Al(OH)3白色沉淀，所以E中含有偏鋁酸根離子，G為Al(OH)3，根據原子守恒可知，A為Al、Fe兩種金屬組成的合金，B中溶質為FeCl2、AlCl3，C中溶質為AlCl3、FeCl3。

(1). 由上述分析可知，合金A由Al、Fe兩種金屬組成，故答案為：Al；Fe；

(2). C→E是氯化鋁和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH=AlO2+2H2O，D→F是氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故答案為：Al3++4OH=AlO2+2H2O；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。