【題目】二甲醚與乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列方法中不能對二者進行鑒別的是( )
A. 利用金屬鈉 B. 利用質譜法 C. 利用紅外光譜法 D. 利用核磁共振氫譜
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：
電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）
電解池：2Al+3H2O
Al2O3+3H2，電解過程中，以下判斷正確的是（ ）
電池 | 電解池 | |
A | H＋移向Pb電極 | H＋移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極：PbO2+4H＋+2e═Pb2++2H2O | 陽極：2Al+3H2O6e═Al2O3+6H＋ |
D |
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【題目】下列關于有機物的說法正確的是( )
A. 乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣
B. 苯、乙醇和乙酸都能發生取代反應
C. 乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵
D. 石油分餾可獲得乙酸、苯及其同系物
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【題目】在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發生下列反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(正反應為放熱反應)
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是_______；N2和H2的轉化率比是_________。
（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混和氣體的平均相對分子質量__________，密度___________。(填“變大”、“變小”或“不變” )
（3）當達到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時減小一倍，平衡將向__________移動。
（4）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將向_______________移動。
（5）若容器恒容，絕熱、加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將______________(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度_____________(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。
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【題目】下列關于組成生物體元素和化合物的說法正確的是
A. 組成生物體的元素中，氧在細胞鮮重中最多，也是最基本的元素
B. 生物體內的糖類絕大多數是葡萄糖、脫氧核糖、果糖、乳糖等單糖
C. 蛋白質是生命活動的主要承擔者，是細胞中含量最多的有機物
D. 核酸的基本組成單位是脫氧核苷酸，是多數生物的遺傳物質
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【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為： 2KClO3 ＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
（1）請分析該反應中電子轉移的情況：(單線橋法表示)________________________。
（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比是 ___________________
（3）若產生標況下22.4 L Cl2，則轉移的電子的物質的量為________mol。
（4）實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36.5%，密度為1.19 g·cm-3，為使用方便,請計算出該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度 mol·L-1。
（5）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L，現用ClO2將CN - 氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為為 ，處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _______mol。
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【題目】下列方程式中，屬于水解反應的是
A. H2O+H2OH3O++OH-
B. HCO3-+OH-H2O+CO32-
C. HS-+H2OH2S+OH-
D. AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3↓+CO32-
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【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（）
A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質量為60g
B. 6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質量為60g
C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質量為60g/mol
D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子
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【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖1、圖2所示的實驗。請回答下列問題
（1）圖1實驗可通過什么現象來比較反應速率的快慢
（2）若圖1所示實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好。你認為該結論是否合理，請說明你的理由
（3）若想用圖2裝置測定反應速率，可需測定哪兩個實驗數據
（4）如何檢查圖2裝置的氣密性
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