Question

【題目】在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是_______；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_________。

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________，密度___________。(填“變大”、“變小”或“不變” )

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時(shí)減小一倍，平衡將向__________移動(dòng)。

（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將向_______________移動(dòng)。

（5）若容器恒容，絕熱、加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將______________(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度_____________(填“大于”“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。

Answer 1

【答案】（1）1 : 3 ；1 : 1；

（2）變小；不變

（3）逆反應(yīng)方向(或左)；

（4）逆反應(yīng)方向(或左)。

（5）向左移動(dòng)；小于；

【解析】

試題分析：（1）依據(jù)起始量氮?dú)夂蜌錃馕镔|(zhì)的量之比等于反應(yīng)之比分析判斷，在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)物起始量之比等于化學(xué)方程式中的反應(yīng)之比，所以平衡濃度為1：3，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是為1：1，故答案為：1：3；1：1；

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，物氣體質(zhì)的量增大，M=可知，混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小；混合氣體質(zhì)量和體積不變，平衡后氣體密度ρ=，所以密度不變；故答案為：變小；不變；

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將C(N2)、C(H2)、C(NH3)同時(shí)減小一倍，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，故答案為：向逆反應(yīng)方向；

（4）反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，恒溫恒壓容器加入氬氣，為保持恒壓體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，故答案為：向逆反應(yīng)方向；

（5）升溫，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使體系溫度降低，故答案為：向左移動(dòng)；小于。