Question

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖1、圖2所示的實驗。請回答下列問題

（1）圖1實驗可通過什么現象來比較反應速率的快慢

（2）若圖1所示實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好。你認為該結論是否合理，請說明你的理由

（3）若想用圖2裝置測定反應速率，可需測定哪兩個實驗數據

（4）如何檢查圖2裝置的氣密性

Answer 1

【答案】（1） 通過觀察產生氣泡快慢來比較反應速率的大小

（2）不合理，因為實驗可能受到陰離子的干擾

（3）反應產生的氣體體積及反應時間

（4）可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開

【解析】

試題分析：（1）反應的劇烈程度與實驗現象有關，反應越劇烈，產生氣體的速率越快，產生氣泡越快，所以通過觀察產生氣泡快慢來比較反應速率的大��；（2）催化劑能改變化學反應的速率，這里是加快速率，若圖1所示實驗中反應速率為①＞②，則一定說明氯化鐵比硫酸銅催化效果好，因二者所含的陰離子不同，實驗可能受到陰離子的干擾，要證明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好，還要使選擇的試劑中陰離子種類相同；（3）反應速率可用單位時間內產生的氣體體積表示，該裝置可通過注射器活塞的位置變化看生成氣體的體積，需要測定反應產生的氣體體積及反應時間；（4）可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開, 如活塞回到原位，說明氣密性良好，否則漏氣。