【題目】下列有關敘述正確的是（ ）
A.1 L0.6molL﹣1的食鹽水中含氯化鈉0.6mol
B.0.5mol碳酸鈉溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.5molL﹣1
C.標準狀況下，44.8L氯化氫氣體溶于1L水中所得溶液的物質的量濃度為2molL﹣1
D.20g氫氧化鈉溶于水配成物質的量濃度為1molL﹣1的溶液，可得溶液1L
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【題目】山梨酸是一種常用的酸性防腐劑，其結構簡式為CH3CH===CHCH===CH—COOH，下列不屬于山梨酸具有的性質的是 ( )
A.能與Br2發生加成反應
B.能與乙醇發生酯化反應
C.易與空氣中的O2發生氧化反應
D.能在NaOH溶液作用下發生水解反應
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【題目】某中學化學興趣小組學生在學習“含硫化合物的性質和應用”時，進行了如下實驗探究：為了驗證濃硫酸和碳在加熱的情況下反應的生成物，用圖Ⅰ裝置進行實驗。
（1）請寫出碳與濃硫酸反應的化學反應方程式_________________________________；該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________；
（2）圖Ⅰ中A處是完成實驗中的必要裝置，它是下圖所示中的_________；（填編號）
（3）圖Ⅰ中C裝置中應盛的試劑最好為：足夠的_______________，其作用是__________________；
（4）若出現_______________________ 的實驗現象，則可以確定存在二氧化碳氣體。
（5）現實驗小組的同學繼續進行實驗，他們將二氧化硫和氯氣按一定的比例同時通入品紅溶液中，一段時間后，發現品紅溶液沒有褪色。試分析實驗過程中，品紅不褪色的原因___________________（用離子反應方程式表示）；你認為怎么樣做可以讓品紅的顏色越來越淺？_________________。
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【題目】稱取鐵粉和氧化銅的混合物6.40g，進行如下實驗：
根據實驗所得數據，完成下列填空：
（1）原混合物中氧化銅的質量能否確定？____________（填“能”或“不能”），若能確定，則氧化銅的質量為_________；
（2）上述過程中生成氣體的名稱為_________；（折算為標準狀況下）的體積為__________ ；
（3）實驗中參加反應的硫酸的物質的量為____________；
（4）原混合物中鐵的質量分數為 ________。
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【題目】根據下列框圖分析．下列說法正確的是（ ） 
A.E2+的氧化性比M2+的氧化性弱
B.在反應①中硫酸既表現了酸性、又表現了氧化性
C.反應④的離子方程式可表示為：3SCN﹣+E3+=E（SCN）3↓
D.在③反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是( )
A. 鋁粉與NaOH溶液反應：Al ＋ 2OH－===AlO
＋ H2↑
B. SiO2和NaOH溶液反應：SiO2＋ 2OH－===SiO
＋ H2O
C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH
＋OH－
NH3·H2O
D. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O
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