Question

【題目】根據(jù)下列框圖分析．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.E2+的氧化性比M2+的氧化性弱
B.在反應(yīng)①中硫酸既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性
C.反應(yīng)④的離子方程式可表示為：3SCN﹣+E3+=E（SCN）3↓
D.在③反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀

Answer 1

【答案】D
【解析】解：流程分析可知，M為銅，在酸性溶液中被過(guò)氧化氫氧化為銅鹽溶液CuSO4 ， 依據(jù)y加入KSCN溶液血紅色說(shuō)明是Fe3+離子，和氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；說(shuō)明X為亞鐵離子形成的硫酸亞鐵溶液，推斷E為Fe；A、依據(jù)陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱，結(jié)合金屬活動(dòng)順序表分析判斷；Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，故A正確；
B、反應(yīng)①中硫酸只是提供酸性環(huán)境，過(guò)氧化氫做氧化劑氧化銅，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)④的離子方程式可表示為：3SCN﹣+Fe3+=Fe（SCN）3；生成的是血紅色溶液，不是沉淀，故C錯(cuò)誤；
D、在③反應(yīng)中若不加稀硫酸，硫酸亞鐵被過(guò)氧化氫氧化為硫酸鐵，在中性溶液中 鐵離子會(huì)沉淀，可能看到紅褐色沉淀，故D正確；
故選D．