【題目】在一定溫度下，將一定量的氣體通人體積為2L的密閉容器中，使其發生反應，有關物質X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。下列有關推斷不正確的是
A. 該反應的化學方程式是3Z
3X+2Y B. t0后．該反應停止進行
C. t0時．X的濃度為0.9 mol/L D. t0時，Z的轉化率為60%
【答案】B
【解析】根據X、Y、Z物質的量的變化判斷反應物、產物，利用物質的量之比等于化學計量數之比確定化學計量數，據此書寫化學方程式；t0時達到平衡。
由圖可知，X、Y的物質的量增大，為生成物，Z物質的量減小，為反應物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應1.8mol，X、Y、Z的化學計量數之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，則反應的化學方程式為：3Z
3X+2Y，是可逆反應，故A正確；B、化學平衡時各組分的濃度不再隨時間變化而變化，故X、Y、Z的質量也不再改變，但反應仍在進行，正速率等于逆速率，但不等于0，故B錯誤；C、根據圖象可知平衡時Z的濃度為1.8mol/2L=0.9mol·L－1，故C正確；D、t0時，Z的轉化率為（3.0-1.2）/3×100%=60%,故D正確；故選D。
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A.向0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 
減小
B.向0.1molL﹣1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中 
不變
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 
＞1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 
減小
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【題目】ClO2 是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖, 發生器內電解生成ClO2。下列說法正確的是
A. a氣體是氯氣，b氣體是氫氣
B. 氯化鈉電解槽內每生成2 mol a氣體，轉移2mol e-
C. ClO2發生器中陰極的電極反應式為：ClO3- + 2H+ + e-
ClO2↑ + H2O
D. 為使a、b氣體恰好完全反應，理論上每生產1molClO2需要補充44.8Lb氣體（標況下）
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【題目】Ⅰ現有下列五種有機物：①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH、④ CH3 CH2CH2 CH3 、⑤CH3COOH請回答：
（1）寫出⑤的官能團的名稱______。（2）與①互為同系物的是______（填序號）。
Ⅱ.下表是A、B、C三種有機物的有關信息：
A | ①能使溴的四氧化碳溶液褪色；②比例模型為： ③能與水在一定條件下反應生成C |
B | ①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為 |
C | ①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應； ③能與B反應生成相對分子質量為86的酯 |
請結合信息回答下列問題：
（1）A與氫氣發生加成反應后生成物質D，寫出符合下列要求的有機物的結構簡式：_______。
①與D互為同系物 ②分子中碳原子總數是4 ③分子里帶有一個支鏈
（2）對于物質B有關說法正確的是_____ (填序號) 。
①無色無味液體 ②有毒 ③易溶于水 ④具有酸性，能與碳酸鈣反應 ⑤官能團是-OH
（3）下列試劑中，能用于檢驗C中是否含有水的是______ (填序號)。
①CuSO4·5H2O ②無水硫酸銅 ③濃硫酸 ④金屬鈉
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【題目】根據問題填空:
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ， 用“C3”表示C3H6O3）： Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ 
O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式 ．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2 ， 目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol． 測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示 
①一定溫度下，不能說明該反應達到平衡狀態的是：（填序號）
a．體系的壓強不再改變 b．體系的密度不再改變 c．各氣體的濃度不再改變
d．各氣體的質量分數不再改變 e．反應速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3
②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=mol/（Lmin）；
③氫氣的轉化率=；
④該反應的平衡常數為K=（保留三位有效數字）；
⑤下列措施中能使平衡體系中 
增大的是 ．
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑥當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1 ， 然后向容器中再加入一定量H2 ， 待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2 ． 則c1c2的關系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關鍵是節能減排，大力開發利用燃料電池就可以實現這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池（在上面）．請回答： ①通入甲烷一極的電極反應式為；
②隨著電池不斷放電，電解質溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．
④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25molL﹣1 CuSO4溶液，5min后在一個電極上有6.4gCu析出．則陽極的電極反應式為； 此時得到的O2在標準狀況下的體積為L；向電解后的溶液中加入下列哪種物質可使電解質溶液恢復原來的濃度：A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuCO3 ．
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【題目】常溫下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分別向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A. a點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
B. b、d點溶液中離子濃度的大小關系均為c(Na+)3COO-)
C. C點溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)
D. d點溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180
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【題目】化合物E是一種醫藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過如圖所示的路線合成： 
（1）A中含有的官能團名稱為 ．
（2）C轉化為D的反應類型是 ．
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式： ．
（4）1mol E最多可與mol H2加成．
（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式： ． A．能發生銀鏡反應
B．核磁共振氫譜只有4個峰
C．能與FeCl3溶液發生顯色反應
D．水解時每摩爾可消耗3mol NaOH
（6）已知工業上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．苯的同系物可以被酸性KMnO4溶液氧化： 
苯甲酸苯酚酯 
是一種重要的有機合成中間體．試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）．
合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2 
CH3CH2Br 
CH3CH2OH．
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【題目】在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是（ ）
A.用錐形瓶來接收冷凝出的液體B.將溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶中的液面下
C.冷水從冷凝管下口進入，上口流出D.加入沸石的作用是防止液體暴沸
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