Question

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）
A.向0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小
B.向0.1molL﹣1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中 不變
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 ＞1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 減小

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．向0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，加水促進醋酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸的物質(zhì)的量減小，所以溶液中 增大，故A錯誤；

B．向0.1molL﹣1CH3COONa溶液加入少量水，水解常數(shù)Kh= 只與溫度有關(guān)，所以 = 保持不變，故B正確；

C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），顯中性，即c（OH﹣）=c（H+），所以c（Cl﹣）=c（NH4+），故C錯誤；

D．AgCl、AgBr的飽和溶液中存在AgCl（s）+Br﹣AgBr（s）+Cl﹣，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ，向溶液中加入少量AgNO3，K不變，故D錯誤．

故選B．

【考點精析】掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．