Question

【題目】工業上用Na2SO3溶液處理硫酸廠的廢氣SO2得 NaHSO3溶液，然后用惰性電極電解 NaHSO3廢水(原理如圖所示)使吸收液再生，兩膜中間的Na+和HSO3－可通過離子交換膜。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的HSO3－離子通過C膜向左側遷移，左側電極室溶液pH增大

B. 圖中A連接電源的正極，B連接電源的負極

C. 陽極反應為HSO3－+H2O－2e－=SO42－+3H+，陽極區溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的Na2SO3生成

Answer 1

【答案】C

【解析】

觀察圖形可知，左側氫離子放電發生還原反應為陰極，右側發生氧化反應為陽極，左側亞硫酸氫鈉和氫氧根離子結合生成亞硫酸鈉。

A、電解池中陰離子向陽極區移動，因此通電后中間隔室的HSO3-通過D膜向右側遷移，左側陰極區氫離子放電，產生氫氧根離子，然后結合亞硫酸氫根離子生成亞硫酸根離子，所以陰極區溶液pH增大，故A錯誤；

B．左側氫離子放電，發生還原反應為陰極，所以A連接電源的負極，B連接電源的正極，故B錯誤；

C．陽極區亞硫酸氫根離子失去電子生成硫酸，使溶液中c(H+)增大，所以陽極區溶液pH降低，故C正確；

D．陰極發生電極反應:2HSO3-+2e-=H2↑+2SO32－，當電路中通過1mol電子的電量時，會生成1mol的Na2SO3，故D錯誤；

故選C。