【題目】在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2＋O2===2NO，經(jīng)測定前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·s)，則6 s末NO的濃度為
A. 1.2 mol/L B. 大于1.2 mol/L C. 小于1.2 mol/L D. 不能確定
寒假大串聯(lián)黃山書社系列答案
寒假創(chuàng)新型自主學(xué)習(xí)第三學(xué)期寒假銜接系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧的5倍。一定條件下，A與氫氣反應(yīng)生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)。且B的核磁共振氫譜顯示有3組不同的峰。
（1）A的分子式是 。
（2）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等且生成水的量也相等的是（填序號(hào)） 。
A．C5H12O3 B．C4H10 C．C6H10O4 D．C5H10O
（3）①B的結(jié)構(gòu)簡式是 。②A不能發(fā)生的反應(yīng)是（填序號(hào)） 。
A．取代反應(yīng) B．消去反應(yīng) C．酯化反應(yīng) D．還原反應(yīng)
（4）A還有另一類酯類同分異構(gòu)體，該異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物，其中一種的分子中有2個(gè)甲基，該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】檢查燒堿中是否混有純堿的方法是
A. 加熱，看是否有氣體生成 B. 滴入鹽酸，看是否有氣體生成
C. 溶解后檢查溶液的酸堿性 D. 灼燒，看火焰是否為黃色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其表示的各原子之間能以離子鍵形成穩(wěn)定化合物的是（ ）。
A.10和19 B.6和16
C.14和8 D.11和17
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進(jìn)行過程中， 在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示：
（1）則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是_______，生成物是________，化學(xué)方程式為_________。
（2）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，能否用濃度表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為_______________，若不能，則其原因?yàn)?/span>_____________________________________。
（3）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了____________狀態(tài)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖為銅鋅原電池的裝置圖,根據(jù)裝置圖填寫空白.
(1)將________轉(zhuǎn)化為________的裝置叫做原電池
(2)Zn極上的電極反應(yīng)式為:_____________________________________。
(3)Cu極發(fā)生的是_____________反應(yīng)（“氧化”或“還原”）。銅片上觀察到的現(xiàn)象為___________________；
(4)溶液中H+的流動(dòng)方向?yàn)?/span>__________________；
(5)若燒杯中溶液為AgNO3溶液，則負(fù)極為________(填Zn或Cu)，總反應(yīng)方程式為________________________________。
(6)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。該電池的正極反應(yīng)物為：___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2∶1的是（ ）。
A.Be2+中的質(zhì)子和電子
B.H原子中的中子和質(zhì)子
C.NaHCO3中的陽離子和陰離子
D.BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下：
①在無隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)
②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，降溫結(jié)晶，得KClO3。
③一定條件下反應(yīng)：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。
（1）電解時(shí)，產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3，同時(shí)得到H2的體積為____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。
（3）該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4－全部轉(zhuǎn)化為Cl- (反應(yīng)為：3 KClO4+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑+ 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0. 20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。
① 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L，則此時(shí)c(Cl－)＝________________mol/L。
② 計(jì)算KClO4樣品的純度（請(qǐng)寫出計(jì)算過程。）______________________________
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