【題目】下列各數值表示有關元素的原子序數,其表示的各原子之間能以離子鍵形成穩定化合物的是（ ）。
A.10和19 B.6和16
C.14和8 D.11和17
優質課堂快樂成長系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在科學史上每一次重大的發現都極大地推進了科學的發展。我國寧波藉科學家屠呦呦獲得諾貝爾生理學或醫學獎，她成為首獲科學類諾貝爾獎的中國本土科學家。她獲獎的原因是發現了
A. 青蒿素 B. 合成氨的生產工藝
C. 提示了燃燒的本質 D. 維生素
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【題目】如圖1是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。
（1）甲中負極的電極反應式為____________。
（2）乙中B極為_____（填“陰極”或“陽極”），該電極上析出的氣體在標準狀況下的體積為____。
（3）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖2，則圖中③線表示的是_________________（填離子符號）的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要___________ mL 2. 0 mol/L NaOH溶液。
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【題目】截止到2013年12月末，中國光伏發電新增裝機容量達到10.66GW，光伏發電累計裝機容量達到17.I6GW，圖為光伏并網發電裝置電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是
A． N型半導體為正極，P型半導體為負極
B．制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極
C．X2為氧氣
D．工作時，A極的電極反應式為CO(NH2) 2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
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【題目】寫出下列反應的熱化學方程式:
(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ熱量: 。
(2)1 mol C(石墨)與適量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ熱量: 。
(3)1.7 g NH3(g)發生催化氧化反應生成氣態產物,放出22.67 kJ的熱量: 。
⑷已知下列反應的反應熱為
①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H1＝－870.3kJ/mol
②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝－393.5kJ/mol
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H3＝－285.8kJ/mol
試計算下述反應的反應熱：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) △H=_______________
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【題目】在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發生反應N2＋O2===2NO，經測定前3 s用N2表示的反應速率為0.1 mol/(L·s)，則6 s末NO的濃度為
A. 1.2 mol/L B. 大于1.2 mol/L C. 小于1.2 mol/L D. 不能確定
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【題目】（1）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，則該溶液的pH= ，此酸的電離平衡常數K= ，由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的 倍。
（2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。
①向該溶液中加入少量鹽酸時，發生反應的離子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液時，發生反應的離子方程式是 。
②現將0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
a、若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+） c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。
b、若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。
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