【題目】下列指定微粒的個數比為2∶1的是（ ）。
A.Be2+中的質子和電子
B.H原子中的中子和質子
C.NaHCO3中的陽離子和陰離子
D.BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是( )
A. 無色溶液中：[Al(OH)4]－、K＋、OH－、NO
B. 能與鋁片反應產生氫氣的溶液中：Al3＋、Cl－、Fe2＋、NO
C. 常溫下，pH＝2的溶液中：SO
、Cl－、K＋、SiO
D. 含有較多Fe3＋的溶液中：Na＋、SO
、SCN－、I－
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【題目】在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發生反應N2＋O2===2NO，經測定前3 s用N2表示的反應速率為0.1 mol/(L·s)，則6 s末NO的濃度為
A. 1.2 mol/L B. 大于1.2 mol/L C. 小于1.2 mol/L D. 不能確定
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【題目】2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是( )
A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為v＝
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【題目】（1）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，則該溶液的pH= ，此酸的電離平衡常數K= ，由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的 倍。
（2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。
①向該溶液中加入少量鹽酸時，發生反應的離子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液時，發生反應的離子方程式是 。
②現將0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
a、若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+） c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。
b、若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。
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【題目】在Na2SO4 和 Al2（SO4）3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，SO42-濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃度為
A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L
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【題目】下表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、R為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍。下列說法正確的是
A. 原子半徑大小關系為： R> Y > X
B. X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
C. 根據元素周期律，可以推測W元素的單質具有半導體特性，W2Y3具有氧化性和還原性
D. ZY2晶體熔化、液態RY3氣化均需克服分子間作用力
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【題目】高聚物的合成與結構修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。下圖是合成具有特殊功能高分子材料W(
)的流程：
已知：(R、R1、R2代表烴基)
I、
RCH2OH
II、
⑴反應①的反應類型是_______________。
⑵反應②是取代反應，其化學方程式是___________________________________________。
⑶D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:3，不存在順反異構。D的結構簡式是______。
⑷反應⑤的化學方程式是__________________________________________________。
⑸G的結構簡式是__________________。
⑹反應⑥的化學方程式是__________________________________________________。
⑺工業上也可用
合成E。由上述①~④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線（箭頭上注明試劑和反應條件，
不易發生取代反應）__________________
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