Answer 1

(6分，每空2分)（1）2；（2） mol·L^-1·min^-1；（3）CEF(對(duì)2個(gè)給1分，有錯(cuò)不給分)

解析試題分析（1）從圖像可知，從開始到平衡，△n(N)=8mol-2mol=6mol，△n(M)=5mol-2mol=3mol，故此反應(yīng)的化學(xué)方程式中==2。
（2）t₁到t₂時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(M)= mol·L^-1·min^-1。
（3）A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1，是反應(yīng)過程的一種狀態(tài)，不能確定是否達(dá)到平衡；B．無論反應(yīng)進(jìn)程如何，混合氣體的總質(zhì)量不會(huì)變化，故B不能判斷；C．若反應(yīng)還在正向進(jìn)行，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，若總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，則達(dá)到平衡；D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，為正速率，同時(shí)生成b mol M，為正速率，都是正速率，不能判斷；E．混合氣體的總物質(zhì)的量減小，混合氣體的壓強(qiáng)減小，若混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，則說明已經(jīng)達(dá)到平衡；F．若反應(yīng)還在正向進(jìn)行，N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，若其在混合氣體中保持不變，則說明已經(jīng)達(dá)到平衡。
考點(diǎn)：物質(zhì)的量變化圖像與反應(yīng)計(jì)量數(shù)的關(guān)系、反應(yīng)速率的計(jì)算、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志判斷。