Question

稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質后，塞上塞子，定時測定生成氫氣的體積。甲加入50 mL pH＝3的鹽酸，乙加入50 mL pH＝3的醋酸，丙加入50 mL pH＝3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅。請用“＞”“＝”或“＜”回答下列各題。
（1）開始時，反應速率的大小為           。
（2）三支試管中參加反應的鋅的質量為         。
（3）反應終了，所需時間為         。
（4）在反應過程中，乙、丙速率不同的理由是(簡要說明)         。

Answer 1

（1）甲＝乙＝丙　（2）甲＝乙＜丙　（3）甲＞乙＞丙（4）因丙形成原電池，加快了反應速率。

解析試題分析：（1）開始時，四種溶液的pH相等，氫離子濃度相等，反應速率的大小為甲＝乙＝丙。（2）三支試管中生成氫氣的體積一樣多，丙中有少量鋅和硫酸銅反應，參加反應的鋅的質量為甲＝乙＜丙。（3）隨著反應的進行，乙和丙中醋酸不斷電離，氫離子濃度大于甲，丙中加入了膽礬，形成原電池，故反應速率：甲＜乙＜丙，所需時間為甲＞乙＞丙。（4）在反應過程中，乙、丙速率不同的理由是因丙形成原電池，加快了反應速率。
考點：考查強弱電解質的對比、影響反應速率的因素。