【題目】0.5mol某氣態烴能與1molHCl發生加成反應，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可與3mol氯氣發生完全的取代反應，則該烴可能為
A. 乙烯 B. 丙烯 C. 乙炔 D. 丙炔
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通過出現渾濁的快慢來判斷反應的快慢程度，下列各組實驗中最先出現渾濁的是( )
實驗 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | ||
V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | c/（mol·L-1） | ||
A | 25 | 5 | 0．1 | 20 | 0．1 |
B | 25 | 5 | 0．2 | 10 | 0．2 |
C | 35 | 5 | 0．1 | 20 | 0．1 |
D | 35 | 5 | 0．2 | 10 | 0．2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】AlH3是具有特殊性質的化合物。下列有關該化合物的說法不正確的是
A. AlH3中Al為+3價 B. 具有強還原性
C. 暴露在空氣中易變質 D. 可由鋁與水蒸氣在高溫下反應制備
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【題目】氯氣是一種重要的工業原料，在紡織、造紙、化工合成方面都有重要的用途。
（1）工業上電解飽和食鹽水制取氯氣：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，理論上每轉移1mol電子，生成的氯氣在標準狀況下的體積為___L。工業上將生成的氯氣通入石灰乳制取漂白粉，請寫出該反應的化學方程式___________
（2）實驗室用常用MnO2與濃鹽酸共熱制氯氣，試寫出該反應的化學方程式_____________________，若用100mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，則生成的氯氣在標準狀況下的體積_____6.72L（填“>”、“<”或“=”）。
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【題目】將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中，金屬完全溶解后，再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至過量，所生成的沉淀與所加NaOH的關系如圖所示。
(1)0～50mL段內，發生反應的離子方程式為_________________。
(2)300～350mL段內，發生反應的離子方程式為________________。
(3)試計算該鹽酸的濃度___。（寫出必要的計算過程）
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【題目】工業上用礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）獲取銅和膽礬的操作流程如下：
已知：①部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
②B、C均為單一沉淀
請回答下列問題：
（1）已知Cu2O在酸性條件下發生自身氧化還原反應，寫出離子反應方程式______________。
（2）為了加快反應I的速率，可以采取的措施是______________（寫1點）。
（3）固體混合物A中的成分是__________________________。
（4）反應I完成后，鐵元素的存在形式為_______________（填離子符號）；寫出生成該離子的離子方程式___________________________________。
（5）x對應的數值范圍是_______________________。用NaClO調pH，生成沉淀B的反應的離子方程式為____________________________________。
（6）已知：Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33，當調節溶液的pH為5時，c(Al3+)=_________ molL-1
（7）洗滌CuSO4·5H2O粗產品不能用大量水洗，而用冰水洗滌．原因是___________________。
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【題目】I 已知，CO 的毒性表現在 CO 與血紅蛋白（Hb）結合成 Hb·CO，使血紅蛋白失去輸送 O2 功能。CO 進入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2
O2＋Hb·CO，已知在人體體溫 37℃下，該平衡常數為 220。試回答：
（1）煤氣中毒病人，可以通過進入高壓氧艙的方法來救治，請用化學平衡的原理加以說明：
（2）抽煙時，進入肺部的空氣中 c（CO）＝10－6mol/L，c（O2 ）＝10－2mol/L，則 c（Hb·CO）為 c（Hb·O2）的 倍。
（3）已知當血液中c(Hb·CO)/c(Hb·O2)的比值大于 0.02 時，人的智力會很快受到損傷，為避免人的智力受到損傷，c（O2）與 c（CO）的比值應大于___________。
II 在某一溫度條件下， Bodensteins 研究了反應：2HI(g) H2(g) ＋I2(g)，氣體混合物中 HI 的物質的量濃度 x(HI)與反應時間 t 的關系如下表：
(4)根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為_________。
（5）上述反應，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)×x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為_________(以K和k正表示)。若k正=0.002·min－1，第一次實驗時，當t=20min，v正=___________·min－1。
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