【題目】用標準鹽酸測定氨水的濃度，最適宜選擇的指示劑是
A. 甲基橙 B. 酚酞 C. 石蕊 D. 以上試劑均可
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【題目】化學與環境保護、工業生產、生活等密切相關，下列說法不正確的是（ ）
A. 在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質
B. 因SO2具有氧化性，故可用于漂白紙漿
C. 剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽
D. 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
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【題目】含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物�；卮鹣铝袉栴}:
（1）在一定條件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。己知該反應的相關的化學鍵鍵能數據如下:
化學鍵 | N≡N | H-O | N-H | O=O |
E/(kJ/mol) | 946 | 463 | 391 | 496 |
則該反應的△H=________kJ/mol.
（2）在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發生反應如下:4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)
①已知在不同溫度下測得N2O5的物質的量隨時間的變化如圖1所示。“高溫下,該反應能逆向自發進行，原因是___________________________。
②下列有關該反應的說法正確的是________。
A.擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深
B.恒溫恒容,再充入2molNO2和1molO2,再次達到平衡時NO2轉化率增大
C.恒溫恒容，當容器內的密度不再改變，則反應達到平衡狀態
D.若該反應的平衡常數增大，則一定是降低了溫度
（3）N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5,工作原理如圖。則砌氫化鈉燃料電池的負極反應式為___________。
（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種。上表是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol同時溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為________________。
（5）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應:
I:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1
II:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2
①4NO(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數K=_____(用K1、K2表示)；
②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時反應II達到平衡。測得10min內v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),則平衡時NO的轉化率α1=_____；其他條件不變，反應II在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2___α1 (填“>”“<”或span>“=”)。
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【題目】某溫度下，在一恒容容器中進行如下反應 N2+3H2
2NH3，下列情況一定能說明反應 已達到平衡的是（ ）
①容器內壓強不隨時間而變化
②單位時間內，有 3molH2 反應，同時有 2molNH3 生成
③氣體的密度不隨時間而變化
④單位時間內，有 1molN2 生成，同時有 2molNH3 生成
⑤用 N2、 H2、NH3 表示的該反應的化學反應速率之比為 1∶3∶2
⑥氣體的平均摩爾質量不隨時間而變化
A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥
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【題目】夜幕降臨，北京奧運會主會場“鳥巢”內燈火輝煌、鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環等圖案，與場內表演相呼應。鳥巢夜景照明由五個部分組成，其中主體照明以傳統文化元素“中國紅”為主色。請回答下列問題：
（1）火焰利用了部分金屬元素特征的________反應，該反應屬于_________(填“物理”或“化學”)變化。
（2）如圖所示的五元環代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含的電子數均為18，B不穩定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型為
，C可作光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數比為3∶4，兩元素的原子序數之比為2∶1。
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為________________，D的化學式是_____________。
②A、B、E中均含有的一種元素為____________(填元素名稱)。
③E的電子式為______________。
④NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發生反應：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出E與足量鹽酸發生反應的化學方程式：__________________________。
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【題目】工業廢水中常含有一定量的 Cr2O72－和 CrO42－，它們會對生態系統產生很大的傷害，工業上對廢水處理的工藝流程如下
（1）CrO4中 Cr 的化合價 ；Cr3+的核外電子排布式為 。
（2）寫出第①步發生的離子反應方程式 ；若常溫下，減小平衡體系的 pH 至 pH=2，則溶液趨向于顯 色。
(3）第②步中，還原 0.01mol Cr2O72－離子，需要 mol 的 FeSO4·7H2O
（4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-+H2O 
Cr（OH）3 Cr3++3OH-下列有關說法中正確的是
a．加 HCl 則平衡均向右移動，則生成 Cr3+鹽
b．按照物質分類 Cr（OH）3 是兩性氫氧化物，屬于弱電解質
c．Cr3+鹽中逐滴加入 NaOH 溶液，先產生沉淀，后沉淀消失
d．Cr（OH）3 飽和溶液中一定有 c(H )=c(OH )
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【題目】0.5mol某氣態烴能與1molHCl發生加成反應，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可與3mol氯氣發生完全的取代反應，則該烴可能為
A. 乙烯 B. 丙烯 C. 乙炔 D. 丙炔
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【題目】實驗室中需要配制2molL﹣1 NaOH的溶液450mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取NaOH的質量分別是（ ）
A.500mL，40g
B.500mL，36g
C.450mL，36g
D.450mL，40g
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【題目】利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，醫學上在進行消化系統的X射線透視時，常用BaSO4作內服造影劑，這種檢查手段成為鋇餐透視。
（1）醫學上進行鋇餐透視時為什么不用BaCO3的理由是________ (用離子方程式表示)。
（2）某課外活動小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
A．5 mL水；
B．40 mL 0.2 molL-1的Ba(OH)2溶液；
C．20 mL 0.5 molL-1的Na2SO4溶液；
D．40 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液中。
①溶解BaSO4后形成的溶液中，Ba2+|的濃度由大到小的順序為________（填字母）。
A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c
②已知298 K時，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，上述條件下，溶液b中加入BaSO4后，c(SO42-)為__________ molL-1，溶液c中加入BaSO4后，c(Ba2+)為__________ molL-1。
③常溫下，若將溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為__________(設混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。
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