【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通過出現渾濁的快慢來判斷反應的快慢程度，下列各組實驗中最先出現渾濁的是( )
實驗 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | ||
V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | c/（mol·L-1） | ||
A | 25 | 5 | 0．1 | 20 | 0．1 |
B | 25 | 5 | 0．2 | 10 | 0．2 |
C | 35 | 5 | 0．1 | 20 | 0．1 |
D | 35 | 5 | 0．2 | 10 | 0．2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ④ | |||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)在標號元素中，最活潑的金屬元素是____。最活潑的非金屬元素是____。（寫元素符號）⑨元素的離子結構示意圖是____________________。
(2)①與②形成共價化合物的電子式________________。用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過程__________________________________________。
(3)⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是________。（寫元素符號）
(4)⑦、⑧、⑨三種元素所形成的氣態氫化物中，最穩定的氫化物是____（寫分子式）；其三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序 _________。（寫酸的分子式）
(5)寫出⑥元素的單質與氫氧化鈉反應的離子方程式：____________________。
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【題目】化學與環境保護、工業生產、生活等密切相關，下列說法不正確的是（ ）
A. 在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質
B. 因SO2具有氧化性，故可用于漂白紙漿
C. 剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽
D. 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖像能直觀地反映有關物理量的變化及規律，下列各圖像與描述相符的是
A．圖1表示SO2氧化反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B．圖2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
C．圖3表示分別稀釋10 mL pH＝2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b＞100
D．圖4表示平衡2NO2(g)
N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化
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【題目】芳香族化合物X和Y都是從樟腦科植物中提取的香料。X可按下列路線合成Y。
已知：
（1）X的官能團名稱為__________________。
（2）Y的結構簡式為_____________________。
（3）D+G→Y的有機反應類型為__________________。
（4）下列物質不能與D反應的是_________（選填序號）。
a．金屬鈉 b．氫溴酸 c．碳酸鈉溶液 d．乙酸
（5）寫出下列反應方程式：
X→G的第①步反應______________________。
E→F______________________。
（6）G有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構體的結構簡式______________________。
i．能發生銀鏡反應 ii．能發生水解反應 iii．苯環上只有一個取代基
（7）G的一種同分異構體H的結構簡式為
，寫出以
為有機原料，制取H的合成路線（可任選無機原料）。
______________________
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【題目】向容積為2L的密閉容器中充入一定量的H2O和CO，維持700℃發生反應：CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表(表中t1<t2)：
反應時間/min | n(CO)/mol | H2O/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應在t1 min內的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B. 其他條件不變，起始時容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，達平衡時，n(CO2)＝0.40 mol
C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數減小
D. 若溫度升至800℃，上述反應的平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應
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【題目】含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物。回答下列問題:
（1）在一定條件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。己知該反應的相關的化學鍵鍵能數據如下:
化學鍵 | N≡N | H-O | N-H | O=O |
E/(kJ/mol) | 946 | 463 | 391 | 496 |
則該反應的△H=________kJ/mol.
（2）在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發生反應如下:4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)
①已知在不同溫度下測得N2O5的物質的量隨時間的變化如圖1所示。“高溫下,該反應能逆向自發進行，原因是___________________________。
②下列有關該反應的說法正確的是________。
A.擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深
B.恒溫恒容,再充入2molNO2和1molO2,再次達到平衡時NO2轉化率增大
C.恒溫恒容，當容器內的密度不再改變，則反應達到平衡狀態
D.若該反應的平衡常數增大，則一定是降低了溫度
（3）N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5,工作原理如圖。則砌氫化鈉燃料電池的負極反應式為___________。
（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種。上表是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol同時溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為________________。
（5）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應:
I:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1
II:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2
①4NO(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數K=_____(用K1、K2表示)；
②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時反應II達到平衡。測得10min內v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),則平衡時NO的轉化率α1=_____；其他條件不變，反應II在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2___α1 (填“>”“<”或span>“=”)。
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【題目】0.5mol某氣態烴能與1molHCl發生加成反應，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可與3mol氯氣發生完全的取代反應，則該烴可能為
A. 乙烯 B. 丙烯 C. 乙炔 D. 丙炔
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