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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應時轉移電子數為0.3NA

B. 標準狀況下，4.48LCH3C1中所含原子數為NA

C. 1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數為0.2NA

D. 常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數為0.2NA

【答案】B

【解析】A.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，根據化學反應3Fe+2O2Fe3O4，5.6 g鐵的物質的量為0.1 mol ，完全反應時轉移電子數為8/3×0.1mol×NAmol-1=0.8/3NA，A項錯誤；B.在標準狀況下，44.8L一氯甲烷的物質的量為2 mol，所含原子數為10NA，B項錯誤；C.pH=1的硫酸中氫離子濃度為0.1 mol/L，則1LpH=1的硫酸溶液中含有的氫離子數為0.1NA，C項錯誤；D.氨氣和HCl氣體混合后恰好發生反應生成氯化銨固體，無氣體剩余，D項錯誤。答案選B。

練習冊系列答案

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（1）C、D氫化物中較穩定的是 ______ ；（填化學式）

（2）A、E可形成1：1型的化合物，兩微粒間的化學鍵是 ______ ；寫出C的氣態氫化物的電子式 ______ ；

（3）寫出D的一種同素異形體是 ______ ．（寫化學式）

（4）與B同族的單質在同周期元素中熔點最高、硬度最大，這種單質是 ______ ，熔點高、硬度大的原因是 _______________________ 。

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①能說明該反應已達平衡狀態的是_____________（填編號）。

A．單位時間內每消耗1.2 mol H2，同時生成0.4 mol H2O

B．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變

C．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化

D．該體系中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1，且保持不變

②若要使K=1，則改變的條件可以是_____________（填選項）。

A增大壓強 B減小壓強 C升高溫度 D降低溫度 E加入催化劑

（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法。已知：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l） ΔH=-akJ·mol-1；

CH3OH（g）=CH3OH（l） ΔH=-bkJ·mol-1；

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=-ckJ·mol-1；

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為。

（3）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s）反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態，測得體系壓強升高。

物質	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	3	0

該反應的平衡常數表達式為K=__________。升高溫度，平衡常數將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。

p>（4）為研究不同條件對反應2NO（g）+Cl2（g）

2ClNO（g） ΔH＜0的影響，在恒溫下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應達到平衡，測得NO的轉化率為α1；其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，達到平衡時NO的轉化率為α2，則α1________α2（填“大于”“小于”或“等于”）。

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