Question

【題目】A、B、C、D、E五種主族元素分別位于三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A與E位于同一主族，D的最外層電子數比B最外層電子數多2，C的最外層電子數是次外層的2.5倍．請回答下列問題：

（1）C、D氫化物中較穩定的是 ______ ；（填化學式）

（2）A、E可形成1：1型的化合物，兩微粒間的化學鍵是 ______ ；寫出C的氣態氫化物的電子式 ______ ；

（3）寫出D的一種同素異形體是 ______ ．（寫化學式）

（4）與B同族的單質在同周期元素中熔點最高、硬度最大，這種單質是 ______ ，熔點高、硬度大的原因是 _______________________ 。

Answer 1

【答案】 H2O 離子鍵 O2或O3 硅 單質形成的是原子晶體，硅原子間以共價鍵結合形成的空間網狀結構

【解析】根據元素的相關信息結合元素的核外電子排布以及元素在周期表中的相對位置首先判斷出元素種類，然后結合元素周期律以及單質及其化合物的性質分析解答。

B、C、D位于同一周期，D的最外層電子數比B最外層電子數多2，則B、C、D相鄰；C的最外層電子數是次外層的2.5倍，原子最外層最多含有8個電子，則C含有2個電子層，最外層含有5個電子，為N元素；則B為C、D為O元素；A與E位于同一主族，且A、B、C、D、E五種主族元素分別位于三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，則A為H元素、E為Na元素，根據分析可知A、B、C、D、E分別為：H、C、N、O、Na，則

（1）氧元素非金屬性強于氮元素，則C、D氫化物中較穩定的是H2O；（2）A、E分別為H、Na，二者按照1：1形成的化合物為NaH，NaH為離子化合物，含有的化學鍵為離子鍵；C為N元素，其氫化物為氨氣，氨氣為共價化合物，其電子式為 ； （3）氧元素形成的常見單質為氧氣或臭氧，化學式為O2或O3；（4）B為C元素，屬于碳族元素，與C同主族的Si單質，由于形成的是原子晶體，硅原子間以共價鍵結合形成的空間網狀結構，所以Si單質在同周期元素中熔點最高、硬度最大。