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【題目】在某無色透明的堿性溶液中,能大量共存的離子組是( )

ANa+K+SO42-HCO3- BCu2+K+SO42-NO3-

CNa+K+Cl-NO3- DMg2+K+SO42-Cl-

【答案】C

【解析】

試題分析:A、在堿性溶液中HCO3-不能大量共存,A錯誤;B、銅離子在溶液中顯藍色,且與氫氧根不能大量共存,B錯誤;C、四種離子之間不反應,可以大量共存,C正確;D、鎂離子和氫氧根不能大量共存,D錯誤,答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 5.6gFe在氧氣中燃燒,完全反應時轉移電子數為0.3NA

B. 標準狀況下,4.48LCH3C1中所含原子數為NA

C. 1LpH=1H2SO4溶液中含有的H+數為0.2NA

D. 常溫下,1.7gNH33.65gHCl混合后,氣體分子數為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相同物質的量濃度的下列稀溶液中,pH最大的是

A.碳酸 B. 乙醇 C.乙酸 D.碳酸鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三聚氰胺俗稱蛋白精工業上通過下列流程合成三聚氰胺請回答下列問題

(1)基態Ca原子的電子排布式:___________________CaC2的電子式________________。

(2)尿素分子中所含除氫以外元素第一電離能由小到大的順序為________________。

(3)CaCN2中陰離子為CN22-,與CN22-互為等電子體的分子有N2O和________(填化學式),由此可以推知CN22-的空間構型為________。

(4)三聚氰胺分子中碳原子的雜化方式為________,分子中處于同一平面的氮原子有_____個。

(5)動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后,三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結合,在腎臟內易形成結石。

(6)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數為______________已知CaO晶體的密度為ρ,用NA表示阿伏伽德羅常數,求晶胞中距離最近的兩個鈣離子之間的距離__________(用含ρ、NA代數式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是(

A.紅棕色的NO2,加壓后顏色走變深后變淺

B.高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】3.04 g銅鎂合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體2240 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到5.08 g沉淀。下列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1

B.被還原的硝酸的物質的量是0.12 mol

C.得到5.08 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是700 mL

D.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數是80%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將SO2通人BaCl2溶液中至飽和未見有沉淀生成,繼續通另一氣體,仍無沉淀生成,則該氣體可能為

A.NO2 B.NH3 C.Cl2 D.HI

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,還含有少量Fe2O3雜質,可利用明礬石制備氫氧化鋁。

(1)已知明礬石脫水后要硫化,化學方程式為2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2,該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比是___________;若生成1 mol Al2O3,則轉移的電子數為________

(2)證明廢渣中含有Fe2O3 的化學方法:_____________________

II.鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護下,將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為:Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al ,得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。

(3)熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_____________________

(4)在6.0 mol·L-1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應,釋放出H2的物質的量為_______mol。(已知:MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2↑)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2mL 1mol·L1CuSO4溶液與3mL 0.5mol·L1NaOH溶液混合后,加入40%的甲醛溶液0.5mL,加熱至沸騰,無紅色沉淀生成,實驗失敗的主要原因是

A. 甲醛的量太少 B. CuSO4的量太多

C. NaOH的量太少 D. 加熱的時間太短

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同步練習冊答案
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