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【題目】CO2和H2的混和氣體加熱到1023K時，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H2O（g）,在該溫度下,平衡時有90%的氫氣變成水蒸氣(平衡常數K=1),則原混合氣體中CO2和H2的分子數之比是（）

A. 9:1 B. 1:5 C. 1:10 D. 1:1

【答案】A

【解析】設原混合氣體中CO2和H2的物質的量分別為x、y，體積為1L，在一定溫度下，平衡有90%的H2變成了H2O，消耗氫氣0.9y，則

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

起始量(mol/L) x y 0 0

變化量(mol/L) 0.9y 0.9y 0.9y 0.9y

平衡量(mol/L)x-0.9y 0.1y 0.9y 0.9y

依據平衡常數K=1，有c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，得到：(x-0.9y)×0.1y=0.9y×0.9y，計算得到x：y=9：1，故選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長鮮花的壽命。右表是1 L“鮮花保鮮劑”的成分（其中阿司匹林不含K＋，其存在也不會干擾成分中其他離子的檢驗），回答下列問題：

成分	質量/g	摩爾質量/(g·mol－1)
蔗糖	50.00	342
硫酸鉀	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高錳酸鉀	0.50	158

(1)“鮮花保鮮劑”中物質的量濃度最大的成分是_____________(填寫名稱)。

(2)“鮮花保鮮劑”中K＋的物質的量濃度為________________ mol·L-1。(只要求寫表達式，不用化簡，不需計算)。

(3)下圖所示的儀器中，在配制一定量濃度的“鮮花保鮮劑”溶液時肯定不需要的是________(填字母)，還缺少的玻璃儀器有_______________(填儀器名稱)。

(4)市面上，有一種營養液可用于無土栽培，該營養液中有KCl和K2SO4,其中K+的濃度為0.5mol/L，Cl-的濃度為0.1mol/L,則100mL該營養液中n(SO42-)＝_______ mol。

(5)欲檢驗“鮮花保鮮劑”中的硫酸根離子，步驟是：取少量鮮花保鮮劑于試管中，滴加足量的鹽酸后，再滴加___________溶液，看到______________，證明有硫酸根離子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時，收集到CO2aL，冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO2 2 aL (體積均在標準狀況下測定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為( )

A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物應用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應降低其排放。

（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素（副產物是液態水）的熱化學方程式為______________。

（2）工業上常用如下反應消除氮氧化物的污染：

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H

在溫度為T1和T2時，分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n（CH4）隨反應時間的變化如右圖所示：

①根據右圖判斷該反應的△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是______________。

②溫度為T1時，0～10min內NO2的平均反應速率v（NO2）=__________，反應的平衡常數K=___（保留三位小數）

③該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高NO2的轉化率，可采取的措施有______（填標號）。

A.改用高效催化劑 B.升高溫度

C.縮小容器的體積 D.增加CH4的濃度

（3）利用原電池反應可實現NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質溶液為NaOH溶液，工作一段時間后，該電池正極區附近溶液pH________（填“增大”、“減小”或“不變”），負極的電極反應式為___________________。

（4）氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；常溫下，將amol·L-1 的HN3與bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），則該混合物溶液呈_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c(HN3)=_________ mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼和氮的單質及一些化合物在工農業生產等領域有重要應用。回答下列問題。

（1）N原子核外有___種不同運動狀態的電子。基態N原子中，能量最高的電子所占據的原子軌道的形狀為___________。

（2）元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______________________；氮元素的E1呈現異常的原因是_______________________。