【題目】下列說法正確的是（ ）
A.增加反應物的用量一定能增大反應速率
B.化學反應速率只能加快不能減慢
C.決定化學反應速率的主要因素是濃度
D.參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素
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【題目】蜂膠是蜜蜂從植物芽孢或樹干上采集的樹脂。在蜂膠眾多的功效成分中，咖啡酸苯乙酯(CAPE) 已經被鑒定為蜂膠中的主要活性組分之一。
已知：①A的核磁共振氫譜有三個波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵。
②
③
合成咖啡酸苯乙酯的路線設計如下：
請回答下列各題：
（1）物質 A 的名稱為________。
（2）由B生成C和C 生成 D 的反應類型分別是________、________。
（3）E 的結構簡式為________。
（4）咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化學方程式為________。
（5）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，且與新制 Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，其核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出兩種符合要求的X的結構簡式________。
（6） 參照上述合成路線，以丙醛和
為原料(其他試劑任選)，設計制備
的合成路線______________________
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【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長鮮花的壽命。右表是1 L“鮮花保鮮劑”的成分（其中阿司匹林不含K＋ ，其存在也不會干擾成分中其他離子的檢驗），回答下列問題：
成分 | 質量/g | 摩爾質量/(g·mol－1) |
蔗糖 | 50.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.50 | 174 |
阿司匹林 | 0.35 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.50 | 158 |
(1)“鮮花保鮮劑”中物質的量濃度最大的成分是_____________(填寫名稱)。
(2)“鮮花保鮮劑”中K＋的物質的量濃度為________________ mol·L-1。(只要求寫表達式，不用化簡，不需計算)。
(3)下圖所示的儀器中，在配制一定量濃度的“鮮花保鮮劑”溶液時肯定不需要的是________(填字母)，還缺少的玻璃儀器有_______________(填儀器名稱)。
(4)市面上，有一種營養液可用于無土栽培，該營養液中有KCl和K2SO4,其中K+的濃度為0.5mol/L，Cl-的濃度為0.1mol/L,則100mL該營養液中n(SO42-)＝_______ mol。
(5)欲檢驗“鮮花保鮮劑”中的硫酸根離子，步驟是：取少量鮮花保鮮劑于試管中，滴加足量的鹽酸后，再滴加___________溶液，看到______________，證明有硫酸根離子。
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【題目】在一定溫度和壓強下，分別用質量均為mg的CH4、CO2、O2和SO2四種氣體吹出的氣球體積大小不同，下列說法中正確的是
A. 氣球②中裝的是O2
B. 氣球①和氣球③中氣體分子數相等
C. 氣球①和氣球④中氣體物質的量之比為4:1
D. 氣球③和氣球④中氣體密度之比為2：1
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【題目】下列有關甲烷及其氯代物說法正確的是
A.甲烷及其氯代物中都只存在極性鍵B.甲烷及其氯代物都是正四面體結構
C.甲烷性質穩定，但可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化D.甲烷與氯氣發生取代反應時，共生成四種物質
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【題目】加成反應是有機化學中的一類重要的化學反應，下列屬于加成反應的是（ ）
A.甲烷與氯氣混合后在光照條件下反應
B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應
C.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.在苯中滴入溴水，溴水褪色
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【題目】將定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時，收集到CO2aL，冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO2 2 aL (體積均在標準狀況下測定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為( )
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4
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【題目】氮的化合物應用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應降低其排放。
（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]
已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1
用CO2和NH3合成尿素（副產物是液態水）的熱化學方程式為______________。
（2）工業上常用如下反應消除氮氧化物的污染：
CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H
在溫度為T1和T2時，分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n（CH4）隨反應時間的變化如右圖所示：
①根據右圖判斷該反應的△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是______________。
②溫度為T1時，0～10min內NO2的平均反應速率v（NO2）=__________，反應的平衡常數K=___（保留三位小數）
③該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高NO2的轉化率，可采取的措施有______（填標號）。
A.改用高效催化劑 B.升高溫度
C.縮小容器的體積 D.增加CH4的濃度
（3）利用原電池反應可實現NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質溶液為NaOH溶液，工作一段時間后，該電池正極區附近溶液pH________（填“增大”、“減小”或“不變”），負極的電極反應式為___________________。
（4）氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；常溫下，將amol·L-1 的HN3與bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），則該混合物溶液呈_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c(HN3)=_________ mol·L-1。
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【題目】2015年8月12日天津港危險品倉庫發生的爆炸事故，再次警示人們在注重提高科技化工發展水平的同時，不可忽視化學試劑存放的基本問題。下列在實驗室中關于試劑存放敘述正確的是
A. 白磷不易揮發，不需要密閉存放；
B. 氰化物的包裝標簽上應貼上如圖所示的標志
C. 氫氧化鈉溶液應保存在帶玻璃塞的細口試劑瓶中
D. 用容量瓶配制好溶液進行貯存時，需在容量瓶上貼上濃度標簽
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