Question

【題目】已知:Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃時(shí)，分別向濃度均為0.1mol/L,體積均為20mL的HX和HY的溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c水(H+)與加入氨水的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. HX的電離方程式為HX==H++X-

B. b點(diǎn)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)

C. 其中一種酸的電離度為0.1%

D. a點(diǎn)溶液呈中性

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖像，0.1mol/L的HX和HY的c水(H+)可知，HX為弱酸、HY均為強(qiáng)酸。

A. HX為弱酸，HX的電離方程式為HXH++X-，NH4+)故A錯(cuò)誤；B. b點(diǎn)時(shí)c水(H+)最大，說(shuō)明恰好生成NH4+水解，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C. HX為弱酸，0.1mol/L的HX 中c水(H+)=10-10mol/L，則溶液的pH=4，c(H+)=10-4mol/L，HX的電離度為×100%=0.1%，故C正確；D. a點(diǎn)時(shí)，c水(H+)最大，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)生成NH4X，根據(jù)C的分析，HX的電離平衡常數(shù)K==10-7，因此NH4+水解程度小于X-的水解程度，溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；故選C。