【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是
A. ρ＝
B. w＝
C. w＝
D. c＝
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期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢棄物的回收利用可實現資源再生，并減少污染．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJmol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJmol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJmol-1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為__________________
（2）①在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl（氯化亞銅）沉淀，同時溶液的酸性增強．制備CuCl的離子方程式是___________
②在
硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌,有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當溶液的pH=9時,
________ mol/L(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
③若在0.15
硫酸銅溶液中通入過量
氣體,使
完全沉淀為CuS,此時溶液中的
濃度是______
（3）工業上常用氨水吸收H2S進行廢氣脫硫，生成NH4HS。一定溫度下1molNH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。下圖1是上述反應過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應再次達到平衡，請在圖1上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線_________________________。
（4）可利用H2S廢氣進行高溫熱分解制取氫氣，實現化廢為寶。
已知：
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行
分解實驗。以起始濃度均為0.2 
測定的轉化率，結果見下圖。
圖中a為的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時的轉化率。據圖計算985℃時按上述反應分解的平衡常數K=______（保留2位有效數字）；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_________________________。
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【題目】下列化學反應的產物中，存在同分異構體的是（ ）
A. CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解
B. 甲苯在催化劑（FeBr3）作用下與Br2發生苯環上的取代反應
C. 
與NaOH的醇溶液共熱反應
D. 
在催化劑存在下與H2完全加成
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【題目】已知某種由KCl、NaCl組成的混合物中，鉀、鈉離子的物質的量之比是1:2，則此混合物中，KCl的質量分數是___________．如果該混合物中含6molCl-，那么，此混合物中有NaCl__________g．
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 分散系中分散質粒子的大小：濁液＞膠體＞溶液
B. 驗證燒堿溶液中是否含有Cl—，先加稀硝酸除去OH—，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl—
C. 標準狀況下，任何氣體的分子間距離幾乎都相等
D. 金屬氧化物都是堿性氧化物
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【題目】“低碳生活”是生態文明的前提和基礎，減少二氧化碳的排放是“低碳”的一個重要方面，因此，二氧化碳的減排已引起國際社會的廣泛關注。請回答下面二氧化碳回收利用的有關問題:
I.利用太陽能等可再生能源，通過光催化、光電催化或電解水制氫來進行二氧化碳加氫制甲醇時發生的主要反應是:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
（1）若二氧化碳加氫制甲醇反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明該反應進行到1，時刻達到平衡狀態的是____________(填字母編號)
（2）常壓下，二氧化碳加氫制甲醇反應時的能量變化如圖1所示，則該反應的△H=_____。
（3）在2L恒容密閉容器a和b中分別投入2molCO2和6molH2在不同溫度下進行二氧化碳加氫制甲醇反應，各容器中甲醇的物質的量與時間關系如圖2所示:
①若實驗a、實驗b的反應溫度分別為T1、T2，則判斷T1_____T2 (選填”>”、“<”或“=”)。若實驗b中改變條件時，反應情況會由曲線b變為曲線c，則改變的條件是________。
②計算實驗b條件下,0--10min段氫氣的平均反應速率v(H2)=_____mol/(L·min)。
③在實驗b條件下，該反應的平衡常數為_________。若平衡時向容器再充入1molCO2和3molH2，重新達平衡時，混合氣體中甲醇的物質的量分數______30%(選填“>”“<”或“=”)。
II.右圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。
（4）催化劑a表面發生的電極反應式_________。
（5）標準狀況下每回收44.8LCO2轉移的的電子數為_______個。
（6）常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH為10，則常溫下，HCOOH的電離常數Ka約為__________。
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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強還原劑。工業常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說法正確的是
A. b電極應該接電源的負極
B. 裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜
C. 電路中每轉移1mole-消耗SO2的體積為11.2L
D. a電極的電極反應式為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 22.4L CO2與足量Na2O2完全反應，轉移電子數為2NA
B. 6.4 g 由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2NA
C. 1mol/L的NaCl溶液中Cl—的數目為NA
D. 標況下，22.4L NO和11.2L O2，混合后氣體分子數為NA
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