【題目】活性氮原子與二氧化氮反應（N+NO2）同時有四組氣體產物：①N2O+O；②2NO；③N2+2O；④N2+O2。測得產物氣體平均相對分子質量為28.7，第③組產物所占比例為
A.13%B.23%C.33%D.43%
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【題目】已知:Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃時，分別向濃度均為0.1mol/L,體積均為20mL的HX和HY的溶液中滴入等物質的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c水(H+)與加入氨水的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. HX的電離方程式為HX==H++X-
B. b點時溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)
C. 其中一種酸的電離度為0.1%
D. a點溶液呈中性
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【題目】取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下圖曲線。下列說法正確的是
A. 由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸
B. 由圖可知硫酸的物質的量濃變大于鹽酸的物質的量濃度
C. 曲線b、c的滴定實驗可用酚酞做指示劑
D. 由圖可知滴定前醋酸的物質的量濃度為0.060mol/L
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【題目】下表是元素周期表的一部分， 針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
主族 周期 | I A | IIA | IIIA | IVA | V A | VIA | VIIA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1) 在這些元素中，在這些元素中，化學性質最不活潑的是：________________(填具體元素符號，下同)。
(2) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物是_________，堿性最強的化合物是/span>_________。
(3) 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_________。
(4) 元素④與⑥形成的化合物屬于___________________ (填“共價”或“離子”)化合物。
(5)①與⑦形成的化合物的化學式 __________________。
(6)寫出⑥的原子結構示意圖_____________ 。
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【題目】工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置模擬生成過程。
燒瓶C中發生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）
S（s）+Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq） （III）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若 __________________________，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是___________________________。裝置E中為___________溶液。
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為______________。
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇__________ 。
a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液
（4）實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是____________。
（5）已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是_______________。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器含有___________________。
a .燒杯 b .蒸發皿 c.試管 d .錐形瓶
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【題目】為確定混合均勻的NH4NO3和（NH4）2SO4樣品組成，稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中，加熱充分反應（溶液中的銨根離子全部轉化為氨氣，且加熱后氨氣全部逸出）．加入的混合物的質量和產生的氣體體積（標準狀況）的關系如表：
實驗序號 | I | II | III | IV |
NaOH溶液的體積（mL） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
樣品質量（g） | 3.44 | m | 17.2 | 21.5 |
NH3體積（L） | 1.12 | 2.24 | 5.60 | 5.60 |
試計算：
（1）m=_____g；c（NaOH）=_____molL﹣1。
（2）樣品中NH4NO3和（NH4）2SO4物質的量之比為_____。
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【題目】氫化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發生反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣道常用氫氣與純凈的金屬鈣加熱制取，如圖是模擬制取裝置:
(1)為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是______________。
(2)該實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，接下來的操作順序是_______(填序號)。
①加熱反應一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度
③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻
(3)某同學取一定質量的產物樣品(m1g)，加入過量碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體碳酸鈣質量(m2g),計算得到樣品中氫化鈣的質量分數為101.14%。若該同學所有操作均正確，則產生這種情況的原因可能是________。
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【題目】下列實驗現象預測、實驗設計、儀器使用能達到目的是
A. 模擬工業制氨氣并檢驗產物
B. 實驗室采用所示裝置收集SO2
C. 驗證KMnO4,Cl2,S 氧化性強弱
D. 驗證鐵發生析氫腐蝕
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【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B. Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C. Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D. Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
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