【題目】向含有下列4種離子的溶液中加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（ ）
A. NO3－ B. Ba2+ C. OH－ D. Cu2+
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浙江之星學業水平測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種化合物其焰色反應均為紫色，A、B、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若向A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B與C的溶液混合可制得A，試推斷：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ．
（2）完成有關化學方程式：C→A ， A→C ， B+C→A ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉀、鈉及其化合物的性質都類似。回答下列問題:
（1）單質鉀與鈉相比，熔沸點:K ____(填“>”“<” 或“=”，下同) Na；密度:K____Na。
（2）超氧化鉀(KO2)與過氧化鈉都能吸收CO2生成碳酸鹽和氧氣,因此均可用作急救供氧劑。寫出超氧化鉀與CO2反應的化學方程式:________
（3）若KO2和Na2O2分別與CO2反應時,欲得到等量的氧氣,則所需KO2與Na2O2的物質的量之比為________,此時兩反應轉移的電子數之比為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最新研究表明，有毒氣體H2S具有參與調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。
（1）下列事實中，可以用來比較H2S與H2SO3的酸性強弱的是______(填標號)。
A.H2S 的還原性強于H2SO3
B.0.10 mol·L-1的H2S和H2SO3的pH分別為4.5和2.1
C.H2S 不能與NaHCO3溶液反應，而H2SO3可以
D.等濃度的兩種溶液pH 值: NaHS > NaHSO3
（2）下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。
通過計算，可知（1）式和（5）式的熱化學方程式分別為___________、________________，制得等量H2所需能量系統I是系統II的_______倍。
（3）H2S與CO2在高溫下發生反應: H2S(g)+CO2(g) 
COS(g) +H2O(g) △H >0；保持T1溫度，將0.20mol CO2與0.80mol H2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后COS的物質的量分數為0.02
①H2S的平衡轉化率a1=_______%，反應平衡常數K=______________。
②在不同條件下發生上述反應，COS 的體積分數隨時間(t)的變化如圖所示，根據圖象可以判斷曲線R1、R2對應的下列反應條件中不同的是____________(填字母序號)CO2的轉化率a2__a1，(填”>”或“<”)
A.壓強 B.溫度 C.催化劑
（4）反應開始，保持T1溫度，2L 鋼瓶中充入0.08molCO2、0.40mo1H2S、0.02molCOS和0.02molH2O，則此時V正___V逆(填”>”或“<”)判斷依據是___________________________。
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【題目】A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一中元素，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及其它物質已經略去）： 
（1）若A是黃色晶體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則將B通入KMnO4溶液的現象為；體現B的（填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；請寫出D的濃溶液與單質銅反應的化學方程式：；此反應中作氧化劑的D與參加反應的D的物質的量之比為；
（2）若A氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，請寫出實驗室制備A的化學方程式：；請寫出C→D的離子方程式 ．
（3）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為 ， 試用化學方程式表示該物質與二氧化碳氣體的反應；將C長期露置于空氣中，最后將變成物質E，E的化學式為 ．
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【題目】有機物M的合成路線如下圖所示:
請回答下列問題:
（1）有機物A的系統命名為___________。
（2）F→E的反應類型為_________；B中所含官能團的名稱為___________。
（3）M的結構簡式為___________。
（4）C與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為___________。
（5）F有多種同分異構體，其中含苯環且與F所含官能團相同的同分異構體有_____種。
（6）參照M的合成路線，設計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(無機試劑任選)___________________。
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【題目】關于氧化還原反應，下列說法正確的是( )
A. 被氧化的物質是還原劑
B. 氧化劑被氧化，還原劑被還原
C. 失去電子，化合價降低的物質是還原劑
D. 氧化劑失去電子，化合價升高
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【題目】把0.8mol X 氣體和0.4mol Y 氣體混合于2L 密閉容器中，使它們發生如下反應：2X（g）+Y （g）n Z （g）+2W （g）．2min 末已生成0.2mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol（Lmin）﹣1 ， 計算：
（1）前2min內用X的濃度變化表示的平均反應速率；
（2）2min末時Y的濃度．
（3）化學反應方程式中n 值是多少？
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