Question

【題目】把0.8mol X 氣體和0.4mol Y 氣體混合于2L 密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X（g）+Y （g）n Z （g）+2W （g）．2min 末已生成0.2mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol（Lmin）﹣1 ， 計算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率；
（2）2min末時Y的濃度．
（3）化學反應方程式中n 值是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：把0.8molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，2min末已生成0.2molW，則：

	3X（氣）+	Y（氣）	═	nZ（氣）+	2W（氣）
起始量（mol）：	0.8	0.4		0	0
變化量（mol）：	0.3	0.1		0.1n	0.2
2min末（mol）：	0.5	0.3		0.1n	0.2

根據(jù)c= 計算c（X）= =0.075mol/（Lmin），答：前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率為0.075mol/（Lmin）；

（2）解：根據(jù)三行式確定2min末時Y的濃度為： =0.15mol/L，

答：2min末時Y的濃度為0.15mol/L；

（3）解：以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol（Lmin）﹣1= ，解得n=2．

答：化學反應方程式中n值是2．

【解析】把0.8molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，2min末已生成0.2molW，則：

	3X（氣）+	Y（氣）	═	nZ（氣）+	2W（氣）
起始量（mol）：	0.8	0.4		0	0
變化量（mol）：	0.3	0.1		0.1n	0.2
2min末（mol）：	0.5	0.3		0.1n	0.2

·（1）根據(jù)c= 計算c（X）；（2）根據(jù)三行式確定2min末時Y的濃度；（3）根據(jù)速率計算生成Z的物質(zhì)的量，進而計算n的值．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學平衡的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．