【題目】海冰是海水凍結而成的咸水冰，海水凍結時，部分來不及流走的鹽分(設以NaCl為主)以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”，其大致結構如圖所示。若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是
A.海冰內層“鹽泡”內的鹽分主要以NaCl分子的形式存在
B.海冰內層“鹽泡”越多，密度越小
C.海冰冰齡越長，內層的“鹽泡”越少
D.若冰的密度為0.9g·cm﹣3，則海冰內層NaCl的濃度約為10-4mol·L﹣1
【答案】CD
【解析】
A.NaCl是離子化合物，不存在NaCl分子，A錯誤；
B.NaCl的式量大于H2O的相對分子質量，而且體積小，所以鹽泡的密度比水大，海冰內層“鹽泡”越多，密度越大，B錯誤；
C.根據題干信息，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水，說明其中鹽泡不再存在，因此海冰冰齡越長，內層的“鹽泡”越少，C正確；
D.若冰的密度為0.9g·cm-3，則每1L冰的質量為900g，假設其中含有NaCl的物質的量是x，則海冰中含有H2O的物質的量是5×105xmol，58.5x+5×105xmol×18=900g，解得x=10-4mol，所以海冰內層NaCl的濃度約為10-4mol·L﹣1，D正確；
故合理選項是CD。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一學生設計入圖所示裝置進行NaHCO3的分解，并證實產物中有CO2產生。
（1）試管中發生的化學反應方程式是____________________________。
（2）指出該學生設計的裝置圖的錯誤之處，并改正（文字說明即可）（至少2處）____________。
（3）燒杯中發生反應的離子方程式是_______________________________。
（4）如果將16.8gNaHCO3加熱一段時間，然后將剩余固體溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最終得到白色沉淀5.0g，則NaHCO3分解百分率為______________，加CaCl2后反應的離子方程式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生反應：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)。
編號 | 溫度 /℃ | 起始物質 的量/mol | 平衡物質 的量/mol | 達到平衡 所需時間/s | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t1 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t2 |
下列說法正確的是
A.平衡常數K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ
C.反應到達平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=
mol·L-1·s-1
D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自然界中時刻存在著含氮元素不同物質間的轉化，實現氮按照一定的方向轉化一直是科學領域研究的重要課題。氮氣在催化劑作用下的一系列轉化如圖所示：
下列敘述正確的是
A.N2轉化為NH3、NH3轉化為NO均屬于氮的固定
B.在催化劑a的作用下，氮原子發生了氧化反應
C.催化劑a、b表面均發生了極性共價鍵的斷裂
D.催化劑a、b均可以提高單位時間內反應物的轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：
（1）如果將環形玻璃攪拌棒改為環形金屬（如銅）棒，對求得中和熱數值的影響是___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（2）如果改用60mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL 1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量___（填“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數值___（填“增加”、“減少”或“不變”）；
（3）不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是____；
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數據。
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.184×10-3kJ/(g．℃)，則該反應的中和熱為△H=____（保留小數點后一位）。
（5）上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是___（填字母）。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對角線”關系，單質及化合物的性質十分相似；Y原子半徑在短周期主族元素中最大；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結構，易自燃；M基態原子未成對電子數在同周期元素中最多。
請回答下列問題：
(1)元素Z在周期表中的位置是_______。
(2)元素X的氧化物能與Y的氧化物的水化物形成的溶液反應，生成一種四配位化合物，寫出該化合物的化學式________。
(3)元素Y的氫化物被稱作“萬能還原劑”，具有強的還原性。其電子式為______，遇水可發生反應的化學方程式為________。
(4)元素M的名稱為_______，其+3價氧化物與鋁反應的化學方程式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以甲醇為原料制取高純H2是重要的研究方向。回答下列問題：
（1）甲醇水蒸氣重整制氫主要發生以下兩個反應。
主反應：CH3OH(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1
副反應：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1
①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，反應的熱化學方程式為__________________，既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是_________________________。
②適當增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸氣重整制氫，理由是___________。
③某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為_________________（忽略副反應）。
（2）工業上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其反應原理為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203kJ·mol－1，在容積為3L的密閉容器中通入物質的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發生上述反應，測得平衡時H2的體積分數與溫度及壓強的關系如圖所示。
壓強為p1時，在N點：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N點對應溫度下該反應的平衡常數K＝________mol2·L－2。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是（ ）
A. 熱穩定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2
B. 22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應，放熱1124kJ
C. 工業上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程需要吸收熱量
D. 由圖可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l) H=－117kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2是一種常用的化工原料。
Ⅰ.以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應為2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)。
（1）在不同溫度及不同y值下合成尿素，達到平衡時，氨氣轉化率的變化情況如圖所示。該反應的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”，下同)0，若y表示壓強，則y1________y2，若y表示反應開始時的n(NH3)/n(CO2)，則y1________y2。
（2）T℃時，若向容積為2L的恒容密閉容器中加入3mol NH3和1mol CO2，達到平衡時，容器內壓強為開始時的3/4。若保持條件不變，再向該容器中加入0.5mol CO2和1mol H2O，NH3的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ.CO2與H2反應可用于生產甲醇。
（3）已知氫氣與甲醇的燃燒熱分別為285.8kJ·mol-1、726.5kJ·mol-1，則CO2與H2反應產生液態甲醇與液態水的熱化學方程式為_____。
（4）如圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。
質子交換膜(只有質子能夠通過)左右兩側的溶液均為1L 2mol·L-1 H2SO4溶液。電極a上發生的電極反應為____，當電池中有1mol e-發生轉移時左右兩側溶液的質量之差為_____ g(假設反應物耗盡，忽略氣體的溶解)。
（5）寫出Na2CO3溶液中各離子濃度的大小關系__________________。
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