Question

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如下圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應為：2CH2 ＝CH2 + O2 → 2CH3CHO。下列有關說法正確的是（ ）

A.a電極發生還原反應
B.放電時，每轉移2mol電子，理論上需要消耗28g乙烯
C.b極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
D.電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b

Answer 1

【答案】B
【解析】A、a電極通入的是CH2=CH2 ， CH2=CH2被氧化發生氧化原反應，A不符合題意；
B、由負極電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+可知，每轉移2mol電子，理論上需要消耗1mol，即28g乙烯，B符合題意；
C、正極發生還原反應，因為電解質溶液呈酸性，所以電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O，C不符合題意；
D、電子只能經過導線，不能經過溶液，D不符合題意；
故答案為：BA．a電極通入乙烯，生成乙醛，發生氧化反應；
B．有電極反應式CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+進行計算；
C．酸性介質中，正極反應應生成水；
D．電子只能在電極和導線間移動；