Question

【題目】如圖中每方框表示有關的一種反應物或生成物，方框中的字母是有關主要反應物或生成物的代碼，其中C、E、G、I、X常溫常壓下是氣體。

（1）B的化學式為；H的電子式為。
（2）寫出A的電解方程式。
（3）寫出固體H和氣體I反應生成J的化學方程式，并注明電子轉移的方向和數目。
（4）將C氣體通入K溶液后，溶液的pH將會(填升高、降低、或不變)，寫出該反應的離子方程式。
（5）寫出D和水反應的離子方程式。

Answer 1

【答案】
（1）S；
（2）2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑
（3）
（4）降低；SO32﹣+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+
（5）2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-（2分）
【解析】C、E、G、I常溫常壓下是氣體，根據題中各物質轉化關系，C、E點燃生成G，G與硝酸酸化的硝酸銀反應生成白色沉淀，則可推知G為HCl，C、E為H2、Cl2 ， E由D與水反應得到，所以E為H2 ， 則C為Cl2 ， 芒硝的主要成份為硫酸鈉，所以可推知D為Na，F為NaOH，則A為NaCl，J溶于水蒸發結晶得芒硝，所以J為Na2SO4 ， K中通入氯氣，蒸發結晶也能得到硫酸鈉，由于氯氣具有強的氧化性，則K為具有還原性的Na2SO3 ， K與氧氣反應生成J，所以X為O2 ， 根據B在X中燃燒生成I，I與H生成J，及I可以生成K可推知，B為S，I為SO2 ， H為Na2O2。
(1)由以上分析可知B為S，H為Na2O2 ， 其電子式為 ；
(2)A為NaCl，電解熔融的NaCl生成鈉和氯氣，方程式為2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑；
(3)Na2O2和氣體SO2反應生成Na2SO4 ， 反應方程式是：Na2O2+SO2=Na2SO4 ， 在該反應中Na2O2是氧化劑，其中的-1價的O獲得電子。變為Na2SO4中-2價的O，而SO2中的+4價的S被氧化變為硫酸鈉中的+6價的S，用雙線橋法表示電子轉移為： ；
（4）將Cl2通入Na2SO3溶液后，發生氧化還原反應生成硫酸鈉和鹽酸，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得反應的離子方程式為SO32﹣+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+；(5)D是Na，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-。
根據常溫常壓下是氣體的幾種物質的轉化關系作為突破口進行推斷各種物質，然后結合電子式的書寫、氯化鈉的電解以及氧化還原反應進行解答即可。