【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.Fe與稀H2SO4反應：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑
B.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO
恰好沉淀完全：Cu2＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
C.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
D.碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組為證實Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應，設計了如下實驗。請補充完成該實驗報告。
（1）（實驗原理）
溶液的導電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數決定。觀察_____，據此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化，從而證明反應是離子反應。
（2）（實驗裝置）如圖1所示。
（實驗過程與記錄）
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
連接好裝置，向燒杯中加入25mL1molL﹣1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1molL﹣1的H2SO4溶液直至過量，邊滴邊振蕩。 | （2）_____（填寫支持實驗結論的證據） | Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應 |
（3）整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度Ⅰ表示）可近似地用圖2中的_____（填序號）曲線表示。
（4）下列三種情況下，與上述實驗中離子方程式相同的是_____。
A 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀
B 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶液顯中性
C 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
（5）已知：PbSO4難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無色溶液，其化學方程式為：PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4．寫出該反應的離子方程式為_____。
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【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準（GB2760－2014）規定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。
Ⅰ.定性實驗方案如下：
（1）將SO2通入水中形成SO2 ─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為_______________。
（2）利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3。設計如下實驗：
實驗結論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：_________________________。
Ⅱ.定量實驗方案如下（部分裝置和操作略）：
（3）儀器A的名稱是________________。
（4）A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為______________。
（5）除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標準溶液進行滴定， 除去H2O2的方法是__________。
（6）步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2的含量為__________g/L。該測定結果比實際值偏高，分析原因________________________。
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【題目】某學生欲用下列裝置制取純凈FeCl3固體。其中A是Cl2的發生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網，F為干燥的空廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。
試回答：
(1)該裝置中有一明顯錯誤是____________（填字母）。
(2)D中所裝試劑為_____________，C裝置的作用是___________________。
(3)A中發生反應的化學方程式是__________________，G中發生反應的離子方程式是________________。
(4)若用100mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2充分反應，生成的Cl2體積(標準狀況)________(填“大于”“小于”或“等于”)6.72 L。
(5)用所制取的FeCl3固體制成Fe(OH)3膠體，區分膠體和溶液常用________，分離膠體和溶液常用的方法叫_______________。
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【題目】某化工廠排放的污水中含有FeSO4、CuSO4兩種物質。甲、乙、丙三位學生分別設計了從該污水中回收純凈金屬銅的方案（如圖所示)。
（1）甲、乙、丙提出的實驗方案能否得到純凈的金屬銅？
甲___，乙___，丙___。（填“能”或“不能”)
（2）在丙同學進行的“酸溶”操作中，加入的酸是___(填“稀鹽酸”或“稀硫酸“)。合并的濾液中的主要溶質是___。
（3）丙同學的方案中，過程①加入過量的鐵粉時發生反應的化學方程式為___。
（4）操作一、二、三的名稱是___，該操作中需使用的玻璃儀器有___。
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【題目】已知苯乙烯的結構為
。有關該物質的下列說法正確的是（ ）
A. 該物質在一定條件下和氫氣完全加成，加成產物的一溴取代物 6 種
B. 該物質能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同
C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應
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【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數都是其電子層數的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，F的基態原子中有4個未成對電子。
（1）基態的F3＋核外電子排布式是____________________________________________。
（2）B的氣態氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態氫化物，原因是______________。
（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100 ℃左右時升華，它的晶體類型是______________；化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是____________________。
（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數為5的配合物的化學式是______________________________________________________________。
（5）化合物EF[F(AB)6]是一種藍色晶體，下圖表示其晶胞的
(E＋未畫出)。該藍色晶體的一個晶胞中E＋的個數為________。
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L
B.制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）
C.0.5L2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數為3×6.02×1023
D.10g98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的
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【題目】常溫下，向濃度為0.1 mol·L－1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應。根據圖中信息回答下列問題：
(1)該溫度時NH3·H2O的電離常數K＝________。
(2)滴定過程中所用鹽酸的pH＝________。
(3)比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的c(OH－)大小順序為___________。(填字母)
(4)滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數值變大的是___(填字母，下同)。
A．c(H＋)·c(OH－) B. c(H＋)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)
C. c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O) D. c(H＋)/c(OH－)
(5)根據以上滴定曲線判斷下列說法正確的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O兩種形式)。
A．點b所示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B．點c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)
C．點d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
D．滴定過程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
(6)d點之后若繼續加入鹽酸至圖像中的e點(不考慮NH4+水解的影響)，則e點對應的橫坐標為________。
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