Question

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A. 反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應必須加熱才能發(fā)生

B. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1，則中和熱為a/2kJ·mol-1

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=-akJ·mol－1，則氫氣燃燒熱為akJ·mol-1

D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-akJ·mol－1，則將14gN2(g)和足量H2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.5akJ的熱量

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.反應物的總能量低于生成物的總能量，反應是吸熱反應，吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生反應，如氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應，故A錯誤；

B. 中和熱是在一定條件下，稀的強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1則中和熱為a/2kJ·mol-1，故B正確；

C. 燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，則氫氣燃燒熱為a/2kJ·mol-1，故C錯誤；

D. 由熱化學方程式可知，1mol N2和3mol H2完全反應時放出的熱量為akJ，因為N2和H2反應生成NH3的反應為可逆反應，可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%。14gN2（g）的物質的量為：，和足量H2置于一密閉容器中，參加反應的氮氣的物質的量小于0.5mol，故反應放出的熱量小于0.5akJ，故D錯誤。答案選B。