【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) = 2C (g) 。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為 0.6mol/L ，下列說法正確的是
A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L·s）
B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L·s）
C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％
D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L
陽光課堂同步練習(xí)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. a為電源的負(fù)極
B. 電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高
C. 除去尿素的反應(yīng)為：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O== N2＋CO2＋4HCl
D. 若兩極共收集到氣體0.6mol，則除去的尿素為0.12mol(忽略氣體溶解，假設(shè)氯氣全部參與反應(yīng))
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl-，某同學(xué)采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的實(shí)驗(yàn)方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-。對(duì)此結(jié)論，有人提出了質(zhì)疑，設(shè)計(jì)了如下探究性實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
編號(hào) | Na2SO4溶液 | AgNO3溶液 | 現(xiàn)象 | ||
體積/mL | 濃度／(mol·L-1) | 體積/滴 | 濃度／(mol·L-1) | ||
① | 1 | l | 3 | 2 | 出現(xiàn)大量白色沉淀 |
② | 1 | 1 | 3 | 0.5 | 出現(xiàn)少量白色沉淀 |
③ | 1 | 1 | 3 | 0.1 | 有些許渾濁 |
④ | 1 | 1 | 3 | 0.0l | 無明顯變化 |
（1）實(shí)驗(yàn)一中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為______。
（2）學(xué)生設(shè)計(jì)了如下表格，對(duì)實(shí)驗(yàn)一內(nèi)容進(jìn)行理論計(jì)算，請(qǐng)幫他完成表格。(表中不要留空格)。
[25℃時(shí)Ksp(Ag2SO4)=1．2×10-5，Ksp(AgCl)=1．8×10-10]
編號(hào) | AgNO3濃度／(mol·L-1) | 稀釋后Ag+濃度／(mol·L-1) | 混合液中SO42-的最小理論檢出濃度／(mol·L-1) |
① | 2 | 0.2 | 0.0003 |
② | 0.5 | _______ | 0.0048 |
③ | 0.1 | 0.0l | 0.12 |
④ | _______ | 0.001 | _________ |
若向lmL某溶液中加入3滴0.1mol/LAgNO3溶液，分析上面數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是__ (填字母序號(hào))。
A．混合液中c(SO42-)=0.1mol/L時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c(SO42-)=1mol/L時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
C．無論SO42-濃度大小都會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01 mol/LAgNO3溶液，可基本排除SO42-對(duì)Cl-檢驗(yàn)構(gòu)成的干擾
（3）將實(shí)驗(yàn)一中編號(hào)③中的理論計(jì)算結(jié)果與現(xiàn)象對(duì)照，發(fā)現(xiàn)理論上大部分Ag+應(yīng)該形成沉淀，這與“有些許渾濁”的現(xiàn)象相矛盾。為探究真相，在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)二：
編號(hào) | AgNO3溶液 濃度／(mol·L-1) | 現(xiàn)象 | 向沉淀中滴加硝酸后的現(xiàn)象 |
① | 2 | 出現(xiàn)大量白色沉淀 | 滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加濃硝酸，沉淀較快消失 |
② | 0.5 | 出現(xiàn)少量白色沉淀 | 滴加稀硝酸，沉淀基本消失 |
對(duì)于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)完成假設(shè)一。(已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-
H++SO42-；假設(shè)二可能的原因是NO3-與Ag+形成配位化合物)
假設(shè)一：_____________。
假設(shè)二：NO3-對(duì)Ag2SO4溶解起作用。
（4）從下列限選試劑中選擇適當(dāng)試劑并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分別驗(yàn)證假設(shè)一和假設(shè)二是否成立。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。(限選試劑：Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體)
________________
（5）通過（4）的實(shí)驗(yàn)，若證實(shí)假設(shè)一成立，請(qǐng)用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因_________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測(cè)定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO+I2O5
5CO2+I2。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取250 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應(yīng)；
②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100 mL溶液；
③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
滴定前讀數(shù)/mL | 2.10 | 2.50 | 1.40 |
滴定后讀數(shù)/mL | 22.00 | 22.50 | 21.50 |
（1）步驟②中配制100 mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。
（2）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________（填字母）中。
（3）指示劑應(yīng)選用__________，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________。
（4）氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）
（5）下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是__________（填字母）。
a．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)
b．錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗
c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡
d．配制100 mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì)，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta)，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. a極為電源的正極
C. Ta2O5極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—
D. 石墨電極上生成22.4 L O2，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。
（1）實(shí)驗(yàn)一：探究溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理是2IO3-＋5SO32-＋2H＋===I2＋5SO42-＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 0.01 mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL | 0.01 mol·L－1 Na2SO3溶液的體積/mL | 水的體積/mL | 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ | 出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間/s |
① | 5 | 5 | V1 | 0 | |
② | 5 | 5 | 40 | 25 | |
③ | 5 | V2 | 35 | 25 |
則V1＝________ mL，V2＝________ mL。
（2）實(shí)驗(yàn)二：探究KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度。實(shí)驗(yàn)步驟：
ⅰ.向5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加5～6滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ.向甲中滴加CCl4，充分振蕩；
ⅲ.向乙中滴加試劑X。
①將KI和FeCl3反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：____I－＋____Fe3＋ 
____I2＋____Fe2＋。
②步驟ⅲ中，試劑X是_________________。
③步驟ⅱ和ⅲ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二碳化學(xué)的研究在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。
（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，已知：
化學(xué)鍵 | C—H | C—O | O—H | C===O | O===O | C—C |
鍵能/(kJ·mol－1) | 414 | 326 | 464 | 728 | 498 | 332 |
①CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)
CH3CHO(g)＋H2O(g) ΔH1＝________。
②若反應(yīng)2CH3CHO(g)＋O2(g)
2CH3COOH(g)可自發(fā)進(jìn)行，則CH3CH2OH(g)＋O2(g)CH3COOH(g)＋H2O(g) ΔH2________(填“＞”“＜”或“＝”)0。
（2）將一定量的CH3CH2OH和O2充入恒溫、恒壓密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2CH3CH2OH(g)＋O2(g)2CH3CHO(g)＋2H2O(g)至平衡狀態(tài)。下列圖象不合理的是________(填字母)。
（3）已知：25 ℃，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.75×10－5，
≈1.3，lg 1.3≈0.1。
①25 ℃，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝______；將0.1 mol·L－1CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1的氨水等體積混合，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為_______________________________。
②25 ℃，0.2 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________。(保留2位有效數(shù)字)
③25 ℃，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固體，NH3·H2O
NH4+＋OH－的電離平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)；請(qǐng)用氨水和某種銨鹽(其他試劑與用品自選)，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈，____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明非金屬性：Cl____S（填“>”或“<”），反應(yīng)的離子方程式為_______。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。
（3）儀器A的名稱為___________，干燥管D的作用為___________________。
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，C中為淀粉—碘化鉀混合溶液，B中裝有KMnO4固體，則A中試劑為___________，觀察到C中溶液____________(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_________溶液吸收尾氣。
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液 ________(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，HCl可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有 _________溶液的洗氣瓶除去。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是
A.22.4 L O3中一定含有3 mol O
B.常溫常壓下28 g N2和28 g CO中含有的原子個(gè)數(shù)相等
C.將10 g CaCO3投入水中再加水至100 mL，所得溶液中Ca2+物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2O中含有1 mol H
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