【題目】下列各組物質互為同分異構體的是（ ）
A.金剛石和石墨B.CH3CH2CH2CH2CH3和C(CH3)4
C.16O和18OD.乙醇和乙酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1=-90.7 kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2 kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）則反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____________kJ·mol-1。
（2）在不同溫度下按照相同物質的量投料發生反應①，測得CO的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示，下列說法正確的是_____________。
A．反應溫度：T1>T2 B．正反應速率：υ正(y)=υ正(w)
C．混合氣體密度：ρ(x)>ρ(w) D．混合氣體平均摩爾質量：M(y)<M(z)
E．該反應的△S<0、△H<0，所以能在較低溫度下自發進行
（3）采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。如圖回答問題;催化劑中
約為_____________時最有利于二甲醚的合成。
（4）高溫時二甲醚發生分解反應：CH3OCH3CH4+CO+H2。迅速將二甲醚引入一個504℃的抽成真空的瓶中，在不同時刻t測定瓶內壓強P總如下表。
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
P總/kPa | 50.0 | 78.0 | 92.0 | 99.0 | 100 | 100 |
①該反應的平衡常數表達式為Kp=_____________。
②該反應的平衡常數Kp=_____________。(帶單位。某一物質的平衡分壓=總壓×物質的量分數)
（5）一種以二甲醚作為燃料的燃料電池的工作原理如圖所示。則其負極的電極反應式為_______________。該電池的理論輸出電壓為1.20V，則其能量密度E=_____________(列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質量，1kW·h=3.6×106J，法拉第常數F=96500C·mol-1)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了能觀察到丁達爾效應，一中鼴鼠科學社的同學在實驗室制備Fe（OH）3膠體。
（1）膠體與其他分散系的本質區別是：__。
（2）制備時，將_逐滴滴加至_中，待液體呈_后，停止加熱；反應方程式為__。
（3）有一種橘紅色的硫化銻（Sb2S3）膠體，裝入U型管，插入電極后通直流電，發現陽極附近橘紅色加深，這叫__現象，證明Sb2S3膠粒帶__電荷。
（4）如何設計實驗驗證制得的氫氧化鐵是膠體：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結合下列實驗裝置圖回答問題：
（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①_______；②____。
（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的玻璃儀器有________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為_______；實驗時儀器②中冷卻水的進口為____（填“f”或 “g”），蒸餾燒瓶內碎瓷片的作用是________。
（3）現需配制250 mL 0.1 moI.L-1NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是________，________。
II. ①海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作叫________，該操作需要的玻璃儀器有________。
②某NaCl樣品中可能含有SO42-，CO32-，為檢驗雜質離子的存在，采取如下實驗步驟：
樣品
無明顯現象
無明顯現象。
則加入的試劑A為_______，B為_______，該現象證明樣品中不含有____。
③在后續實驗中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進行實驗，需用托盤天平稱取NaCl_______g。配制NaCl溶液時，若出現下列操作，會使配制濃度偏高的是____________
A．天平砝碼己銹蝕 B．配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C．轉移溶液時有溶液濺出 D．定容時仰視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以C8H10、C3H6為原料生產有機玻璃 PMMA 的單體，同時還可以得到高分子材料 PET 聚酚樹脂的單體。 合成路線如下（部分反應條件及產物略去）：
已知： I．RCOOR′+R″OH
RCOOR″+R′OH（R、R′、R″均代表烴基）
II．
請回答下列問題：
（1）化合物 A 的官能團名稱__________， ③的反應類型_____________。
（2）反應②的化學方程式_______________________________。
（3）寫出符合下列要求，與 PMMA 單體互為同分異構體的所有同分異構體的結構簡式是___________。
①紅外光譜（IR）證明分子結構中有碳碳雙鍵；
②1H 核磁共振譜（1H-NMR）顯示有四種不同的氫原子。
③能與碳酸氫鈉反應產生氣體；
（4）Y 的結構簡式_________________。
（5）寫出 C3H6 到 C3H6O 的合成路線（試劑及溶劑任選；合成路線參照“已知 II”中的書寫形式）
_______________________。
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【題目】在同溫同壓下，A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(CH4)所含的原子個數相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是 ( )
A. 5：2 B. 2：1 C. 2：5 D. 3：2
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【題目】含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸氣的混合氣體，依次通過足量的灼熱氧化銅、濃氫氧化鈉溶液、濃硫酸后，剩余的氣體是( )
A.N2
B.N2和H2
C.N2和CO2
D.H2和CO
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【題目】(1)98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/ mL)的濃度為______mol/L，用該濃硫酸配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，需要量取濃H2SO4的體積為_______mL(小數點后保留一位有效數字)。
(2)如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒，實驗中還需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_________________________。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。
(4)配制時,一般分為以下幾個步驟:
①量取 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻⑨搖動
其正確的操作順序為________________________。
A. ②①③⑧⑤⑨⑦⑥④ B. ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ C. ②①③⑤⑥⑦④⑧⑨
(5) 若實驗中出現下列現象，造成所配溶液濃度偏高的有______
A.濃硫酸稀釋后未冷至室溫即轉移至容量瓶進行定容
B.定容時俯視刻度線
C.量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯
D、移液后燒杯未洗滌
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用乙炔為原料，制取CH2Br-CHBrCl，可行的反應途徑是（ ）
A.先加Cl2，再加Br2B.先加Cl2，再加HBr
C.先加HCl，再加HBrD.先加HCl，再加Br2
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