【題目】用乙炔為原料，制取CH2Br-CHBrCl，可行的反應(yīng)途徑是（ ）
A.先加Cl2，再加Br2B.先加Cl2，再加HBr
C.先加HCl，再加HBrD.先加HCl，再加Br2
【答案】D
【解析】
由乙炔CH≡CH制CH2Br-CHBrCl，分子中在乙炔的基礎(chǔ)又增加了一個(gè)H、兩個(gè)Br、一個(gè)Cl，這四個(gè)原子只能以HCl和Br2形式發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)A、B、C不符合，選項(xiàng)D符合；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（ ）
A.金剛石和石墨B.CH3CH2CH2CH2CH3和C(CH3)4
C.16O和18OD.乙醇和乙酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】3.9克的鎂鋁合金，投入到500mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，若要生成沉淀最多，加入這種氫氧化鈉溶液的體積是()
A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問(wèn)題：
（1）A的元素符號(hào)___________；B的元素名稱(chēng)___________；
（2）D的原子的電子式____________；C原子的電子排布式___________________。
（3）A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是_____________。
（4）CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應(yīng))，跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時(shí)污水中一定含有的金屬離子是( )
A.Fe2+、Cu2+
B.Cu2+ 、 H+
C.Zn2+ 、Fe2+
D.Zn2+ 、H+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取和儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
（1）H2S 熱分解制氫的原理: 2H2S(g)=2H2(g) + S2(g) △H= 169.8 kJ/mol,分解時(shí)常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S 燃燒，其目的是______；燃燒生成的SO2與H2S 進(jìn)一步反應(yīng)，硫元素轉(zhuǎn)化為S2,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
（2）氨硼烷(NH3BH3) 是儲(chǔ)氫量最高的材料之一，其受熱時(shí)固體殘留率隨溫度的變化如圖甲所示。氨硼烷還可作燃料電池，其工作原理如圖乙所示。
①110℃時(shí)殘留固體的化學(xué)式為_________。
②氨硼烷電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。
（3）十氫萘(C10H18)是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“C10H18- C10H12-C10H8”的脫氫過(guò)程釋放氫氣。己知:
C10H18(l)
C10H12(l) +3H2(g) △H1
C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) △H2
溫度335℃、高壓下，在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行液態(tài)十氫萘( 1.00 mol) 催化脫氫實(shí)驗(yàn)，測(cè)得C10H12和C10H8的物質(zhì)的量n1 和n2隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖丙所示。圖丁表示催化劑對(duì)反應(yīng)活化能的影響。
①△H1___△H2(選填“>”、“=”或“<”)。
② 8 h 時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量為_____mol(忽略其他副反應(yīng))。
③ n1 顯著低于n2 可能的原因是__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。已知 25℃時(shí)：
①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l) △H= - akJmol-1
②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= - bkJmol-1 (a、b 均大于 0)
在 20mL 0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為： HF(aq) 
F-(aq)+H+(aq) △H= -(b-a)kJmol-1
B. 當(dāng) V=10 時(shí)，溶液中：c(OH-)= c(HF)+ c(H+)
C. 當(dāng) V=20 時(shí)，溶液中：c(F-)＜c(Na+)= 0.1mol/L
D. 隨著 V 增大，由水電離的 c(H+)×c(OH-)的值先增大后減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】微生物燃料電池可凈化廢水，同時(shí)還能獲得能源或有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是
A. M為電池正極，CH3COOH被還原
B. 外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，M 極產(chǎn)生22.4LCO2
C. 反應(yīng)一段時(shí)間后，N極附近的溶液pH下降
D. Cr2O72-離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組中的離子能大量共存且溶液呈無(wú)色的是（ ）
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Cu2+、H+、NO3-、SO42-
C.H+、Fe2+、NO3-、SO42-D.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-
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