Question

【題目】I.2015年國產C919大型客機正式下線，標志著我國成為世界上少數幾個具有自行研制大型飛機的國家之一，標志著我國航空工業進入了新的發展階段．
（1）飛機的外殼通常采用鎂﹣鋁合金材料，鋁的價電子排布圖為 ， 第一電離能：鎂（填“大于”或“小于”）鋁．
（2）現代飛機為了減輕質量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復合材料﹣﹣玻璃纖維增強塑料，其成分之一為環氧樹脂，常見的E51型環氧樹脂中部分結構如1圖所示：
其中碳原子的雜化方式為 ， 個數比為 ．
（3）II．大型飛機的發動機被譽為航空工業皇冠上的“寶石”．制造過程中通常采用碳化鎢做關鍵部位的材料． 鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請寫出其外圍電子排布式 ，
（4）圖2為碳化鎢晶體的一部分結構，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物．在此結構中，其中鎢原子有個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有個，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是 ． A．Fe CuB．Ti AuC．Mg ZnD．Cu Ag
（5）假設該部分晶體的體積為Vcm3 ， 碳化鎢的摩爾質量為M g/mol，密度為b g/cm3 ， 則阿伏伽德羅常數NA用上述數據可以表示為 ．

Answer 1

【答案】
（1） ；大于
（2）sp2、sp3；2：1
（3）5d46s2
（4）6；6； C
（5）
【解析】解：I．（1）Al原子價電子排布式為3s23p1，價電子排布圖為，Mg元素3s能級為全滿穩定狀態，能量較低，Mg的第一電離能大于Al的，

所以答案是： ；大于；（2）分子中碳原子均沒有孤對電子，苯環中C原子形成3個σ鍵、其它碳原子生成4個σ鍵，雜化軌道數目分別為3、4，分別采取sp2、sp3 雜化，二者原子數目之比為12：6=2：1，

所以答案是：sp2、sp3；2：1；

II．（3）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，其外圍電子排布式為：5d46s2，

所以答案是：5d46s2；（4）在此結構中鎢原子數目為1+2× +12× +6× =6，以體內鎢原子可知，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有6個，碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置為六方最密堆積，與Mg的堆積方式相同，

所以答案是：6；6；C；（5）結構中W原子數目為6、C原子數目為6，則結構質量為4× ，則4× =Vcm3×b g/cm3，故NA= ，

所以答案是： ．