【題目】合乎實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的為( )
A.氫氣和氯氣混合光照制氯化氫B.金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉
C.氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉D.高溫分解石灰石制生石灰
云南師大附小一線名師提優(yōu)作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 
2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是( )
A. PbO2放電時是電池的負極，充電時是電池的陽極
B. 負極的電極反應式為：Pb + SO42—– 2e–=PbSO4
C. 放電時，PbO2得電子，被氧化
D. 電池放電時，溶液酸性增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)氧化鈹可生產(chǎn)金屬鈹、制作鈹合金及特殊陶瓷。由綠柱石(含3BeO·Al2O3·6SiO2及鐵等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO3)為原料生產(chǎn)氧化鈹?shù)墓に嚵鞒倘缦拢?/span>
已知：Be與Al性質(zhì)相似。下列敘述錯誤的是
A. “浸渣”受熱后的主要成分是SiO2和CaSO4
B. 利用“堿溶渣”可回收金屬鐵
C. “水解，調(diào)節(jié)pH”反應的主要離子是BeO22－
D. 上述流程中“堿、水”宜使用廉價的氨水，降低生產(chǎn)成本
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動力電池。采用廢舊鋰離子電池回收工藝制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料(LiNi1－x－y) Cox MnyO2)的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）能夠提高堿浸效率的方法有___________(至少寫兩種)。
（2）廢舊鋰離子電池拆解前進行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是__________。
（3）LiCoO2中Co元素化合價為_____，其參與“還原”反應的離子方程式為_____________。
（4）溶液溫度和浸漬時間對鉆的浸出率影響如圖所示：
則浸出過程的最佳條件是__________。
（5）已知溶液中Co2+的濃度為1.0mol·L－1，緩慢通入氨氣，使其產(chǎn)生Co(OH)2沉淀，列式計算Co2+沉淀完全時溶液的pH______________(已知離子沉淀完全時c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=2.0×10－15，1g2=0.3，溶液體積變化忽略不計)
（6）寫出“高溫燒結(jié)固相合成”過程的化學方程式___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科研團隊利用低溫等離子體協(xié)同催化技術(shù)，在常溫常壓下實現(xiàn)了將甲烷和二氧化碳一步轉(zhuǎn)化為具有高附加值的液體燃料和化工產(chǎn)品。回答下列問題：
（1）已知：甲烷和乙酸的燃燒熱△H分別為－890.31kJ·mol－1、－876.72kJ·mol－1，試寫出甲烷與CO2合成乙酸的熱化學方程式：______________。
（2）甲烷和二氧化碳一步轉(zhuǎn)化為液體產(chǎn)品的選擇性如下圖所示，其中選擇性最高的產(chǎn)品是___________，反應中應加入的等離子體催化劑是___________。
（3）在某一鋼性密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為25kPa、30kPa，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率υco=1.28×10－2·p(CH4)·p(CO2) (mol·g－1·s－1)，某時刻測得p(H2)=20kPa，則p(CH4)= ____kPa，υco=___mol·g－1·s－1。
②達到平衡后測得體系總壓是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數(shù)Kp=________(kPa)2(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
③溫度對產(chǎn)物流量及平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示，可知反應△H____0(填“>”或“<”)，原因是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）配制 0.1mol/L 的碳酸鈉溶液，正確的方法是
A. 稱量 10.6g 碳酸鈉晶體，溶解在 1L 水中
B. 稱量 28.6g 碳酸鈉晶體，溶解在 1L 水中
C. 稱量 14.3g 碳酸鈉晶體，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到 1L
D. 稱量 14.3g 碳酸鈉晶體，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到 500mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄糖酸亞鐵（(C6H11O7)2Fe）是常用的補鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。用下圖裝置制備FeCO3，并利用FeCO3與葡萄糖酸反應可得葡萄糖酸亞鐵。回答下列問題：
（1）a的名稱為_________。
（2）打開a中K1、K3，關(guān)閉K2，一段時間后，關(guān)閉K3，打開K2。在_________(填儀器標號)中制得碳酸亞鐵。實驗過程中產(chǎn)生的H2作用有_________、____________。(寫2條)
（3）將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。如過濾時間過長會發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色。用化學方程式說明原因____________。
（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙醇、過濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是_________________。
（5）用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，同時有氣體產(chǎn)生，離子方程式為______________，此法產(chǎn)品純度更高，原因是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨硼烷(NH3·BH3)作為一種非常有前景的儲氫材料，近年來日益受到人們的重視。氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如下圖所示。該電池的總反應為：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是（ ）
A. 右側(cè)電極發(fā)生氧化反應 B. 電池工作時，H+通過質(zhì)子交換膜向左側(cè)移動
C. 負極的電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O D. 每消耗31g氨硼烷，理論上應轉(zhuǎn)移6mol電子
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