【題目】用碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）配制 0.1mol/L 的碳酸鈉溶液，正確的方法是
A. 稱量 10.6g 碳酸鈉晶體，溶解在 1L 水中
B. 稱量 28.6g 碳酸鈉晶體，溶解在 1L 水中
C. 稱量 14.3g 碳酸鈉晶體，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到 1L
D. 稱量 14.3g 碳酸鈉晶體，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到 500mL
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百分學生作業本題練王系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：
(1)實驗室灼燒海藻，需要下列儀器中的______________(填字母)。
a．試管 b．燒杯 c．坩堝 d．泥三角 e．鐵三腳架 f．酒精燈
(2)提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是____________(填字母)。
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸
(3)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有____、_____。
(4)小組用CCl4萃取碘水中的碘，在下圖的分液漏斗中，下層液體呈______色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合乎實際并用于工業生產的為( )
A.氫氣和氯氣混合光照制氯化氫B.金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉
C.氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉D.高溫分解石灰石制生石灰
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【題目】T ℃時，在容積為2 L的3個恒容密閉容器中發生反應：3A(g)＋B(g)
nC(g)，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物的投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
達到平衡的時間/min | 5 | 8 | |
A的濃度/mol·L－1 | c1 | c2 | |
C的體積分數% | w1 | w3 | |
混合氣體的密度/g·L－1 | ρ1 | ρ2 |
下列說法正確的是( )
A. 若n<4，則2c1<c2
B. 若n＝4，則w3＝w1
C. 無論n的值是多少均有2ρ1＝ρ2
D. 容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間短
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【題目】我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實現電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)。總反應為CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。下列說法中錯誤的是
A. a為陽極，CO(NH2)2發生氧化反應
B. b電極反應為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－
C. 每轉移6mol電子，a電極產生1molN2
D. 電解一段時間，a極區溶液pH升高
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【題目】某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目:
方案I:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產生氣泡的快慢，據此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_________________。
方案II:有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內畫出原電池的裝置圖_________，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出負極電極反應式負極反應式: ________________。
方案III；結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案1、II不能雷同) ________________用離子方程式表示其反應原理:______。
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【題目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是
A. 與液溴混合后加入鐵粉可發生取代反應
B. 與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯
C. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯
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【題目】在一固定體積為1L的密閉容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2發生如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數與溫度(T)的關系如下表：
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝__________________________________。
（2）該反應是放熱反應還是吸熱反應______________
（3）若反應在830 ℃下達到平衡，則CO2氣體的濃度是_________；CO2的轉化率為________。平衡后再向容器中通入2molCO2再次達到的平衡時，CO2的轉化率_______（填變大，變小或不變）
（4）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是__________________________。
A．容器內壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變 C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
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