Question

【題目】葡萄糖酸亞鐵（(C6H11O7)2Fe）是常用的補鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。用下圖裝置制備FeCO3，并利用FeCO3與葡萄糖酸反應可得葡萄糖酸亞鐵。回答下列問題：

（1）a的名稱為_________。

（2）打開a中K1、K3，關閉K2，一段時間后，關閉K3，打開K2。在_________(填儀器標號)中制得碳酸亞鐵。實驗過程中產生的H2作用有_________、____________。(寫2條)

（3）將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。如過濾時間過長會發現產品部分變為紅褐色。用化學方程式說明原因____________。

（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙醇、過濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是_________________。

（5）用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，同時有氣體產生，離子方程式為______________，此法產品純度更高，原因是_______________。

Answer 1

【答案】恒壓滴液漏斗 c 排出裝置內的空氣，防止生成的FeCO3被氧化 將b中溶液壓入c中 4FeCO3＋O2＋6H2O=4Fe(OH)3＋4CO2 降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度 Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋H2O＋CO2↑ 降低溶液的pH以免產生氫氧化亞鐵

【解析】

（1）a的名稱為恒壓滴液漏斗；

（2）b中產生的硫酸亞鐵被氫氣壓入c中與碳酸鈉作用產生碳酸亞鐵；實驗過程中產生的H2作用還有：排出裝置內的空氣，防止生成的FeCO3被氧化；

（3）FeCO3與O2反應生成紅褐色Fe（OH）3；

（4）乙醇分子的極性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度；

（5）NaHCO3溶液與FeSO4溶液反應生成FeCO3、H2O、CO2和Na2SO4；碳酸根離子水解后溶液堿性較強，易生成氫氧化亞鐵。

（1）a的名稱為恒壓滴液漏斗；

（2）b中產生的硫酸亞鐵被壓入c中與碳酸鈉作用產生碳酸亞鐵；實驗過程中產生的H2作用有：趕走空氣、防止生成的FeCO3被氧化；將b中溶液壓入c中；

（3）過濾時間過長會發現產品部分變為紅褐色。FeCO3與O2反應生成Fe(OH)3，用化學方程式：4FeCO3＋O2＋6H2O=4Fe(OH)3＋4CO2；

（4）乙醇分子的極性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度，便于葡萄糖酸亞鐵析出；

（5）NaHCO3溶液與FeSO4溶液反應生成FeCO3、H2O、CO2和Na2SO4，方程式為：Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋H2O＋CO2↑。碳酸根離子水解后溶液堿性較強，易生成氫氧化亞鐵，此法產品純度更高的原因是：降低溶液的pH以免產生氫氧化亞鐵。