Question

【題目】某研究小組為探究鐵發生電化學腐蝕的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化（結果如圖2）．下列敘述錯誤的是（　　）

A.圖2中，t2時容器中壓強明顯小于起始壓強是因為鐵粉發生了吸氧腐蝕
B.碳粉表面的電極反應式只有：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
C.碳粉表面一定發生了還原反應
D.圖3中，發生腐蝕時電子轉移方向如箭頭所示

Answer 1

【答案】B
【解析】A、從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，開始時錐形瓶中壓強增大，說明鐵粉發生了析氫腐蝕，后隨著醋酸的消耗，溶液酸性減弱，故發生了吸氧腐蝕，則錐形瓶中壓強減小，故A不符合題意；

B、鐵粉和碳粉形成原電池，碳粉做正極，開始時發生析氫腐蝕，正極反應為2H++2e﹣=H2↑，后發生吸氧腐蝕，正極反應為：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故B符合題意；

C、在形成的原電池中，碳粉做正極，故碳粉表面一定發生還原反應，故C不符合題意；

D、在形成的原電池中，鐵粉做負極失去電子，碳粉做正極，氫離子或氧氣在正極得電子，故電子的轉移方向是由負極移向正極，故D不符合題意．

所以答案是：B．

【考點精析】本題主要考查了金屬的電化學腐蝕與防護的相關知識點，需要掌握金屬的保護：涂保護層；保持干燥；改變金屬的內部結構，使其穩定；犧牲陽極的陰極保護法即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構成原電池；外加電源法才能正確解答此題．