【題目】下列物質屬于電解質的是（ ）
A.Cu
B.硝酸鉀溶液
C.AgCl
D.NH3
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【題目】通常情況下，晶體(“具有”或“不具有”)規則的幾何外形和固定的熔點，非晶態物質則相反。常見的氯化鈉、純堿屬于___(填“晶體”或“非晶態物質”，下同)，而玻璃、石蠟屬于___。
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【題目】某研究小組為探究鐵發生電化學腐蝕的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化（結果如圖2）．下列敘述錯誤的是（ ）
A.圖2中，t2時容器中壓強明顯小于起始壓強是因為鐵粉發生了吸氧腐蝕
B.碳粉表面的電極反應式只有：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
C.碳粉表面一定發生了還原反應
D.圖3中，發生腐蝕時電子轉移方向如箭頭所示
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【題目】根據問題進行作答：
（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 （ ）
A.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C.2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0
D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據（1）中所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為：
（3）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是：
（4）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護． 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于 （填M或者N）處，此時溶液中的陰離子向 極（填X或鐵）移動．
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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（ ）
A.C（s）+ 
O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5KJmol﹣1（燃燒熱）
B.C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=﹣1368.8KJmol﹣1（反應熱）
C.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣114.6KJmol﹣1（中和熱）
D.2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJmol﹣1（反應熱）
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【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。
(1)已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | C-H | C=O | H-H | C≡O(CO) |
鍵能/kJ·mol-1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應的△H=______kJ·mol－1。
(2)為了加快該反應的速率，可以進行的措施是（_____）。
A．恒溫恒壓下，按原比例充入CH4、CO2
B．恒溫下，縮小容器體積
C．增大反應物與催化劑的接觸面積
D．降低溫度
(3)恒溫下，向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化劑作用下進行反應，經tmin后，測得CO有amol，則v(CO2)=______。下列各項能說明該反應達到平衡的是（______）。
A．容器內氣體密度保持一定 B．容器內CO2、CH4的濃度之比為1∶1
C．該反應的正反應速率保持一定 D．容器內氣體壓強保持一定
(4)用甲烷作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔惰性金屬電極，則負極的電極反應式為_______________。
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【題目】固定利用CO2對減少溫室氣體排放意義重大。CO2加氫合成甲醇是CO2綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0
（1）測得甲醇的理論產率與反應溫度、壓強的關系如圖所示。
①下列措施能使CO2的轉化率提高的是____（填序號）。
A．增大壓強 B．升高溫度 C．增大H2投料比 D．用更高效的催化劑
②在220℃、5.0MPa時，CO2、H2的轉化率之比為___________。
③將溫度從220℃降低至160℃，壓強從5.0MPa減小至3.0MPa，化學反應速率將_____（填“增大”“減小”或“不變”下同），CO2的轉化率將_____。
④200℃時,將0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密閉容器中，在催化劑作用下反應達到平衡。若CO2的轉化率為25%,，則此溫度下該反應的平衡常數表達式K=_____________（只用數字填，不必計算出結果）。
（2）若H2(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8kJ·mol﹣1和-726.5kJ·mol﹣1，則由CO2和H2生成液態甲醇和液態水的熱化學方程式為________________________________。
（3）甲醇電解法制氫氣比電解水法制氫氣的氫的利用率更高、電解電壓更低。電解裝置如圖。
電源的正極為_____（填序號a或b)。其中陽極的電極反應式為_________________；標況下，每消耗1mol甲醇則生成H2的體積為____。
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【題目】一定條件下反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內H2的反應速率為（ ）
A.1.2mol/（Lmin）
B.1.8 mol/（Lmin）
C.0.6mol/（Lmin）
D.2.4mol/（Lmin）
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【題目】難揮發性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：
TaS2（g）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g）
下列說法正確的是 （ ）
A．在不同溫度區域，TaI4 的量保持不變
B．在提純過程中，I2 的量不斷減少
C．在提純過程中，I2的作用是將TaS2 從高溫區轉移到低溫區
D．該正反應的平衡常數與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比
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