Question

將2molN₂和8mol H₂在適宜條件下按下式進行反應:N₂+3H₂2NH₃，當在某一溫度下達到化學平衡狀態，若測得平衡混合氣體對氫氣的相對密度為4．19時，求N₂的轉化率?

Answer 1

35％

考查可逆反應的有關計算，一般采用三段式。
N₂+3H₂2NH₃
起始量（mol）        2    8        0
轉化量（mol）        x    3x      2x
平衡量（mol）      2－x  8－3x    2x
所以根據M＝m/n可知

解得x＝0.70
所以氮氣的轉化率是0.7÷2×100％＝35％。