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在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂＋O₂

2SO₃，下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（）

A．容器中SO₂、O₂、SO₃共存

B．SO₂與SO₃的濃度相等

C．容器中SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

D．反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化

在一定條件下，當可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此選項B、C都是錯誤的。選項A也不正確，因為只要是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物一定同時存在；根據(jù)方程式可知，反應(yīng)是體積減小的，所以壓強也是減小的，因此當壓強不再發(fā)生變化時，可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，答案選D。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：2A(g)＋B(g)

2C(g)，當平衡向正方向移動時，下列說法一定正確的是

A．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將提高	B．體系壓強將減小
C．生成物的濃度將增大	D．生成物的產(chǎn)量將增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為： CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g) +H₂(g)；△H=－43kJ·mol^－¹對于此反應(yīng)，下列措施中能提高CO轉(zhuǎn)化率的是

A．增大壓強

B．升高溫度

C．增大CO的濃度

D．增大水蒸氣的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將2molN₂和8mol H₂在適宜條件下按下式進行反應(yīng):N₂+3H₂

2NH₃，當在某一溫度下達到化學平衡狀態(tài)，若測得平衡混合氣體對氫氣的相對密度為4．19時，求N₂的轉(zhuǎn)化率?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于x A(g) ＋ y B(g)

z C(g)＋ w D(g)的平衡體系，當升高溫度時，體系的壓強降低，下列說法中正確的是（）

A．x＋y＞z＋w ，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)	B．x＋y＞z＋w ，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．x＋y＜z＋w ，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)	D．x＋y＞z＋w ，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0 試回答下列問題：

（1）若起始時c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= .

（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）="1" mol·L^-1，c（H₂O）="2" mol·L^-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài) （填“是”與“否”），此時v（正）_正） v（逆）_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是。

（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將（均填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L^-	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L^-	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是（）
A.反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y

2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)

xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1)若容器體積固定為2 L,反應(yīng)2min時測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol/L。
①2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為_______________，x=           ；
②4min后，C的濃度___________0.8 mol/L (填“大于”、“等于” 或“小于”)；
③已知平衡混合物中C的體積分數(shù)為25％，則B的轉(zhuǎn)化率________；
④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為a、b、c，它們之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為________       、
                   。
（2)若維持容器壓強不變：
①達到平衡時C的體積分數(shù)__________25％(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_________mol A氣體和__________mol B氣體。（不要求寫計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)合成氨