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在溫度不變下，在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為1∶3的N₂和H₂。若開始時兩容器的體積相等，且在相同條件下達到平衡時，兩容器中N₂的轉化率應當是

A．a中大

B．b中大

C．a、b中一樣大

D．無法判斷

由于合成氨的反應是體積減小的，所以壓強也是減小的。因此a容器中的壓強在反應過程中大于b容器中的壓強。壓強大有利于氨氣的生成的，所以a容器中氮氣的轉化率大，答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)合成氨對化學工業和國防工業具有重要意義。
(1)向合成塔中按物質的量之比l：4充入N₂、H₂進行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強(p)的關系圖。
①圖A中氨氣的體積分數為15％時，H₂的轉化率為。
②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時對應的曲線是 (填“a”或“b”)。
(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為
CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發生上述反應，各物質的物質的量變化如下表：

①分析表中數據，判斷5 min時反應是否處于平衡狀態?                    (填“是”或“否”)，前5 min反應的平均反應速率v(CH₄)=               。
②該溫度下，上述反應的平衡常數K=            。
③反應在7~10 min內，CO的物質的量減少的原因可能是           (填字母)。
a．減少CH₄的物質的量        b．降低溫度          c．升高溫度            d．充入H₂
④若第7分鐘時將容器壓縮至1L，請在下列坐標系中畫出從第7分鐘到第11分鐘建立新平衡時甲烷濃度隨時間的變化曲線。
a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）在密閉容器中，將2.0 mol CO與10mol H₂O混合加熱到800℃，達到下列平衡：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)　K＝1.0，則CO的轉化率為________。在800℃，若上述反應體系中各物質的濃度分別為c(CO)=2.0mol?L^-1，c(H₂O)=6.0mol?L^-1，c(CO₂)=3.0mol?L^-1，c(H₂)= 4.5mol?L^-1，則此時該反應向_________方向移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下將1 mol CO和1 mol水蒸氣在密閉容器中反應：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g) +H₂(g)，平衡后測得CO₂為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達新平衡后CO₂的物質的量可能是

A．1.2mol

B．1mol

C．0.8mol

D．0.6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將2molN₂和8mol H₂在適宜條件下按下式進行反應:N₂+3H₂

2NH₃，當在某一溫度下達到化學平衡狀態，若測得平衡混合氣體對氫氣的相對密度為4．19時，求N₂的轉化率?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關節炎的病因主要是在關節滑液中形成了尿酸鈉晶體，主要反應為：Ur^-+Na⁺ NaUr(s)；第一次關節炎發作往往在冬季，有關該反應的說法中，正確的是（　�。�

A．正反應是吸熱反應	B．正反應是放熱反應
C．升高溫度平衡向正反應方向移動	D．以上說法都不正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：

CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0 試回答下列問題：

（1）若起始時c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K= .

（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）="1" mol·L^-1，c（H₂O）="2" mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態（填“是”與“否”），此時v（正）_正） v（逆）_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據是。

（3）若降低溫度，該反應的K值將（均填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題